2.1 共价键-2023-2024学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 培优第一阶——基础过关练 1．下列关于共价键的说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D．共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 2．下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 3．下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．NaCl B．NaOH C． D．HCl 5．下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是 A． B．乙烯 C． D． 6．下列关于共价键的说法正确的是 A．键能是衡量化学键强度的物理量 B．键长是指形成共价键的两个原子之间的间距 C．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 D．单键一般比双键的键能更大 7．下列说法正确的是 A．是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致 B．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物 C．是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成 D．是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构 8．下列说法正确的是 ①共价键的特征是具有饱和性和方向性   ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 ③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的   ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤ 9．下列说法中，错误的是 A．σ键是原子的轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．在所有分子中都存在化学键 10．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 培优第二阶——拓展培优练 11．下列说法不正确的是 A．一般而言，化学键键长越短，键能越小，断开时需要的能量越少 B．共价键具有饱和性 C．两个p轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键 D．键长和键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 12．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是 A． B． C． D． 13．下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 14．下列含有π键的化合物是 A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨 15．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g石墨中含有个σ键 B．1 mol金刚石中含有个σ键 C．62 g白磷()中含有个非极性键 D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 16．下列说法正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．所有共价键都有方向性 C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 D．分子中σ键一定比π键牢固 17．σ键和π键 (1)分类依据：成键原子的原子轨道 方式。 (2)σ键和π键的比较： 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿核间连线方向以“ ”方式重叠 沿核间连线两侧以“ ”方式重叠 原子轨道重叠部位 两原子核连线之间 核间连线上方和下方 原子轨道重叠程度 键的强度 成键规律判断 共价单键一定是 键，双键中一个是 键，一个是 键，三键中一个是 键，另两个是 键 (3)几种分子的成键方式 ①N2中含有 个σ键和 个π键，结构式为： 。 ②乙烷分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键，乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键和 个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键和 个π键。 ③有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成σ键比π键 ，在化学反应中，π键 。 ④苯分