专题1、2 揭示物质结构的奥秘 原子结构与元素性质 测评(能力卷)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评（苏教版）

专题1、2测评(能力卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是(　　) A．同一原子中，形状相同的原子轨道(即能级)的能量相同 B．同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同 C．多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理 D．多电子原子中，每个电子层(即电子层)上电子的能量一定不同 解析：选C。A.同一原子中，形状相同的原子轨道(即能级)的能量不一定相同，如1s和2s的原子轨道都是球形，但能量2s>1s，A错误；B.同一能级有不同的原子轨道，同一原子中的2p能级上的电子的运动状态不同，B错误；C．多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，C正确；D．多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 2．钡的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A．其电负性比Cs大 B．位于第6周期ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs的小 解析：选D。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba的电负性比Cs的大，A正确；Ba位于第6周期ⅡA族，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同主族的钙能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻元素高，故Ba的第一电离能比Cs的大，D不正确。 3．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：Y<W B．元素的电负性：Z<W C．R为氧元素 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子 解析：选C。X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y原子最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Z原子最外层有4个电子，位于第ⅣA族，W原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，R原子最外层有6个电子，位于第ⅥA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近，R原子半径大于Z且最外层电子数大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R为S元素；Na＋与N3－核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Y<W，A正确；C元素的电负性小于N元素，B正确；R为硫元素，C错误；X、Z可以形成CH4，甲烷分子是正四面体结构，D正确。 4．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　) A．P原子：1s2　Q原子：2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3p能级上只有一个空轨道 解析：选D。P原子价电子排布式为1s2，则P为He，属于稀有气体元素，性质稳定，Q原子价电子排布式为2s2，则Q为Be，属于金属元素，易失电子，二者化学性质不相似，A错误；P原子核外M层上有2个电子，为Mg元素，Q原子核外N层上有2个电子，则可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe等元素，价电子数不同，化学性质不相似，B错误；2p能级上有1个未成对电子，则P为B或F，3p能级上有1个未成对电子，则Q为Al或Cl，所以P、Q的价电子数不一定相同，化学性质可能不相似，C错误；最外电子层L层上只有一个空轨道，即2p能级上只有一个空轨道，则P为C元素，3p能级上只有一个空轨道，则Q为Si元素，C与Si最外层电子数都为4，两者化学性质相似，D正确。 5．1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值，运用表中数据估计钙元素的电负性的取值范围为(　　) 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 A.小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 解析：选C。同周期元素从左至右，随着核电荷数的递增，原子半径递减，原子对键合电子的吸引能力逐渐增强，因而元素的电负性逐渐增大，所以钙元素的电负性大于钾；同主族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素的电负性逐渐减小，所以钙元素的电负性小于镁，钙元素的电负性数值x的取值范围为0.8<x<1.2。 6．下列有关微粒性质的排列顺序中正确的是(　　) A．元素电负性：O<P<F B．元素第一电离能：C<N<O C．离子半径：O2－>Na＋>S2－ D．未成对电子数：Mn>Si>Cl 解析：选D。元素非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：P<O<F