专题7 第二单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（苏教版）

第二单元　重要的含氮化工原料 第1课时　氨气 学业要求解读 活动探究建议 1.认识氨气物理性质、化学性质以及典型实验现象。 2.能书写主要反应的化学方程式，知道它们的主要应用。 3.建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质的思路。 1.宏观辨识与微观探析：从微观上了解氨气的结构特点，从宏观上了解其物理、化学性质。 2.证据推理与模型认知：能正确书写主要反应的化学方程式，利用实验现象推测物理化学性质。 3.科学态度与社会责任：通过对氨气的转化的实验探究的学习，认识化学对工、农业生产的重要作用。 学习任务　氨的性质 1．氨的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点 无色 气体 有刺激 性气味 0.771 g·L－1， 小于空气的密度 极易溶于水， 1体积水大约能溶 解700体积NH3 －33.5 ℃ (易液化) 2.氨的化学性质 [实验探究]　从氨气到其他含氮化合物的转化 [实验探究1] 预期转化 NH3→NH3·H2O 设计思路 NH3极易溶于水，滴入酚酞试液变红 选取试剂 氨气、酚酞溶液、水 实验操作 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先滴入少量酚酞溶液)，按图所示安装好装置；挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象 实验现象 烧杯中的水倒吸进入烧瓶，形成红色的喷泉 实验结论 NH3极易溶于水，并能与水反应生成碱性物质 NH3＋H2ONH3·H2O(一水合氨) NH3·H2ONH＋OH－ [实验探究2] 预期转化 NH3→NH4Cl 设计思路 NH3与HCl反应生成NH4Cl 选取试剂 氨气、氯化氢气体 实验操作 分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察现象 实验现象 集气瓶中有白烟生成 实验结论 浓盐酸和浓氨水都有挥发性，浓盐酸挥发出HCl气体，浓氨水挥发出NH3，二者反应生成了固态的NH4Cl NH3＋HCl===NH4Cl(反应方程式) [实验探究3] 预期转化 NH3NONO2HNO3 选取试剂 NH3、O2、H2O 实验结论 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3逐渐被氧化，反应可生成HNO3 [小结] 3．氨水的性质 4．氨的用途 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨易液化，常用作制冷剂。 NH3与水或酸反应容易产生喷泉现象，说明了什么？还有哪些物质组合可以产生此类现象？ 提示：说明氨气极易溶于水。 常见能形成喷泉的物质组合除NH3与水或酸外，还有： 气体 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 氨气溶于水能导电，氨气属于电解质吗？ 提示：不是。NH3溶于水导电是因为NH3·H2O部分电离出NH和OH－，所以应为NH3·H2O是电解质，NH3属于非电解质。 如何检验集气瓶中NH3的存在？ 提示：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，有白烟产生则证明NH3存在；或将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒末端靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明NH3存在。 1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 mol吗？ 提示：不是。因为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，在1 L 1 mol·L－1的氨水中，存在NH3、NH3·H2O、NH三种含氮微粒，根据守恒定律，NH3、NH3·H2O、NH三种粒子物质的量之和为1 mol。 探究点一　喷泉实验 1．原理和装置 实验装置 操作及现象 结论 (1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 [形成原理]　当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 2．喷泉的常见类型 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 　喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)利用图丙装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填字母，下同)。 A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸 (2)在图丁锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。