第三章 素养微专题05 电离平衡常数的拓展应用(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

素养微专题05　电离平衡常数的拓展应用 1 电离常数的应用 1 1 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是(　　) 例 1 物质 H2CO3 H2SO3 HClO 电离 平衡常数 Ka1 4.5×10－7 1.4×10－2 4.0×10－8 Ka2 4.7×10－11 6.0×10－8 － B 1 [解题路径] 1 1 已知氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表所示： (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为________________________________________________。 (2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？________________________。若能写出反应的化学方程式；若不能，此问可不答。 例 2 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数/(25 ℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 1 1 [解题路径] 1 [解析]　(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN。 (2)由于Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2气体可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。 (3)弱酸的电离常数越大，酸性就越强，其对应的酸根离子结合H＋的能力就越弱。 1 1 [强化训练] 1．次溴酸和碳酸都属于弱酸。运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　) A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO 酸 电离常数(25 ℃) 碳酸 Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11 次溴酸 Ka＝2.4×10－9 A 1 1 2．已知：电离度＝n电离(弱电解质)/n总(弱电解质)。下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　) A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则c(Z－)/c(HZ)的值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数的大小关系为K5>K4>K3 酸 HX HY HZ 浓度/ (mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 D 1 解析：D　由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误；在NaZ溶液中加少量盐酸，Z－结合H＋生成HZ，n(Z－)减小，n(HZ)增大，故c(Z－)/c (HZ)的值减小，B错误；HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误；相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5>K4>K3，D正确。 1 1 1 1 4．25 ℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。 (1)计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________________________； (2)0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝__________________________； (3)25 ℃，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 1 1 1 答案：(1)1.32×10－3 mol·L－1　(2)1.75×10－5 mol·L－1　(3)①变小　②不变　③变大 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$