第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末整理与提升(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

章末整理与提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 知识网络 构建 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 重难点一　弱电解质的电离平衡 　(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0. 010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 D．100 mL pH＝10. 00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol 重难突破 提升 例 1 D 1 知识网络 构建 重难突破 提升 [解析]　NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4 mol·L－1，则100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正确。 1 知识网络 构建 重难突破 提升 例 2 1 知识网络 构建 重难突破 提升 C 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 重难点三　沉淀溶解平衡的综合应用 　毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图所示： 例 3 1 知识网络 构建 重难突破 提升 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。 a．烧杯　b．容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管 (2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 ___________________________________________________________ __________________________________________________________。 1 知识网络 构建 重难突破 提升 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9   Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 1 知识网络 构建 重难突破 提升 [解析]　(1)固体研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。稀释类型的溶液配制时，需要量筒量取液体，需要烧杯稀释冷却，玻璃棒搅拌。(2)由表格中给出的数据可知，pH＝8时，Fe3＋能完全转化为Fe(OH)3沉淀；过滤Ⅱ之前调节溶液pH＝12.5，此条件下Mg2＋完全转化为Mg(OH)2，部分Ca2＋转化为Ca(OH)2，故滤渣Ⅱ为Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物；由给出的BaC2O4的溶度积可知，若加入的H2C2O4过量，则易造成Ba2＋流失。 [答案]　(1)增大接触面积从而使反应速率加快　ac　(2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少 1 知识网络 构建 重难突破 提升 重难点四　四大平衡常数的综合应用 　已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)已知25 ℃时CH3COONH4呈中性，则该温度下CH3COONH4溶液中离子浓度大小关系为____________。 (2)NH4Cl溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_________________(用离子方程式表示)。NaHCO3溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________