第三章 水溶液中的离子反应与平衡 强化提升练(五)(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

强化提升练(五) 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3．下列关于一定温度下0.1 mol·L－1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是(　　) A．溶液pH<7 B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－) C．溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 D．溶液中c(H2A)＞c(A2－) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 1 解析：B　题中未说明温度，100 ℃时，pH＝6的溶液呈中性，题述温度下pH<7的溶液可能呈碱性，A错误；溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，说明HA－在水中完全电离，则该盐溶液一定显酸性，B正确；NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，等浓度等体积的两溶液恰好完全反应，不能确定NaHA溶液一定显酸性，C错误；溶液中c(H2A)>c(A2－)，说明H2A是弱酸，HA－的水解程度大于其电离程度，则NaHA溶液一定显碱性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 4．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6 ×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1 C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 6．常温下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体， Ksp(ZnS)将随之减小 B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤 D．向100 mL浓度均为1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 D 1 解析：D　Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故A项错误；根据质子守恒，Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－) >c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B项错误；除杂时不能引入新的杂质，加入Na2S固体，引入了Na＋，故C项错误；FeS、ZnS属于同类型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始浓度相等，加入Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，说明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，故D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 8．已知25 ℃时，用0.1000 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL 0.1000 mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 答案：(1)<　(2)50 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 强化提升练(五) 点击进入WORD链接 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$