第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　电离平衡常数 [课标解读]　1.了解电离平衡常数的意义及影响因素。2.理解判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的基本原理。　 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．概念 对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种__________的乘积，与溶液中未电离______的浓度之比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。简称电离常数。一元弱酸的电离常数用______表示，一元弱碱的电离常数用______表示。 知识点一　电离平衡常数 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性越____。 4．影响因素 弱电解质本身的性质 温度 温度 越大 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [问题探究] 1．如何从定量的角度判断醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 2．25 ℃时0.10 mol/L HA溶液中有1%的HA电离，计算该温度下HA的电离常数？ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 部分弱酸的电离常数如下: ①HCOOH：Ka＝1.77×10－4 ②H2S：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15 ③H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 ④HClO：Ka＝3.0×10－8 精讲精练 例 1 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [拓展探究] 1．将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：__________________________。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 2．若将少量H2S气体通入NaClO溶液中，能否得到HClO? 提示：不能。H2S具有强还原性，NaClO具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，得到硫单质和盐酸。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [对点训练1]　在一定温度下，加水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化： (1)n(OH－)____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 答案：(1)增大　(2)增大　(3)不变 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 知识点二　强酸与弱酸的比较 实验操作 实验现象 有______产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH)______Ka1(H2CO3) 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 2.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较 　项目 酸　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　比较项目 酸　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [链接教材]——人教版选择性必修1 P61思考与讨论 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示： (1)两个反应的速率的大小比较？ (2)反应结束时气体的压强为什么基本相等？ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 提示：(1)盐酸是强酸，醋酸是弱酸，2 mol·L－1盐酸中c(H＋)大反应速率快。 (2)盐酸、醋酸的物质的量相等，在Mg过量时反应最终生成H2的量相等，故压强基本相等。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一