第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　沉淀溶解平衡的应用 [课标解读]　1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。2.能综合运用离子反应、化学平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。　 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．沉淀的生成 (1)应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法： 知识点一　沉淀的生成和溶解 Na2S、H2S 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：____________________________。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：___________________________。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)已知常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10－10、2.2×10－20、6.3×10－36。要除去溶液中的Cu2＋，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？ ①Na2CO3　②NaOH　③Na2S 提示：选用Na2S更好；原因是CuS的Ksp最小，溶解度最小，Cu2＋沉淀得更完全，溶液中剩余的Cu2＋最少。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的_______________，Q<Ksp使平衡向_______________的方向移动，就可以使沉淀溶解。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 操作 现象 ①_________；②_________ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 理论 分析 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为______________________________________。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说法正确的是(　　) 精讲精练 例 1 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe3＋ 2.7 3.7 Cu2＋ 4.4 6.4 Fe2＋ 7.6 9.6 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 A．调节pH前，应先将Fe2＋氧化为Fe3＋，可选择Cl2或H2O2作氧化剂 B．调节pH可选用Cu(OH)2 C．控制pH＝6.4～7.6除杂效果最好 D．将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得Cu(OH)2固体 [解析]　氧化Fe2＋生成Fe3＋可用H2O2作氧化剂不能用Cl2，引入Cl－杂质。通过加入Cu(OH)2调节pH＝3.7～4.4使Fe3＋完全沉淀Cu2＋不生成沉淀。因为H2SO4难挥发，将硫酸铜溶液蒸干得到CuSO4固体。 [答案]　B 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [拓展探究]　 1．本题调节溶液pH常见的试剂？ 提示：CuO　Cu(OH)2　CuCO3　Cu2(OH)2CO3 2．将CuCl2溶液蒸干灼烧得到固体物质是什么？ 提示：CuO 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 C 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [归纳总结] 1．沉淀生成判断 (1) －般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 (2)当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀。 2．沉淀溶解常用的方法 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。 (3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水中。 (4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．沉淀转化的过程探究 (1)难溶性银盐之间的转化 知识点二　沉淀的转化 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化 步骤 现象 产生_________色沉淀 产生的________色沉淀逐渐变为__________色沉淀 化