内容正文:
第四节
沉淀溶解平衡
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知识点二
知识点一
第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
[课标解读] 1.通过实验探究,认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3.能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。
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1.25 ℃时,溶解性与溶解度的关系
知识点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10 g 1~10 g 0.01~1 g <_______________
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2.难溶电解质的沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立
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(2)沉淀溶解平衡的定义
在一定温度下,当难溶电解质_________和_________的速率相等时,得到电解质的_________溶液,即建立动态平衡,人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
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(4)沉淀溶解平衡的特征
不等于0
相等
保持不变
发生移动
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为例分析外因对溶解平衡移动的影响,填写下表。
外界条件 平衡移
动方向 平衡后
c(Ag+) 平衡后
c(Cl-)
升高温度 _______________ _________ _________
加水稀释 _______________ _________ _________
加入少量AgNO3 _______________ _________ _________
通入HCl _______________ _________ _________
通入NH3 _______________ _________ _________
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[问题探究]
1.“一定温度下,当沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变且相等”,这种说法对吗?
提示:不对,一定温度下,当沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2S溶于水中达到沉淀溶解平衡时,c(Ag+)=2c(S2-)。
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2.向饱和的石灰水中加入少量生石灰,温度升高,pH如何变化?n(OH-)如何变化?
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精讲精练
例
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A
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[拓展探究]
1.向氯化银饱和溶液中加入少量硝酸银固体,会有什么现象?原因是什么?
2.如何证明等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后,溶液中仍然有Ag+?
提示:可以向上层清液中加入KI固体若有黄色沉淀生成,则证明含有 Ag+。
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D
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1.概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在_______________,称为__________________,简称溶度积,符号为____________。
知识点二 溶度积常数
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3.影响因素
溶度积Ksp只与__________________的性质和_________有关。
微点拨 一般温度升高,Ksp增大,但Ca(OH)2相反。
4.Ksp的意义
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
5.应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
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(1)Q>Ksp,溶液过饱和,有_________析出,直至溶液_________,达到新的平衡。
(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于_______________。
(3)Q<Ksp,溶液未饱和,无_________析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质_________直至溶液_________。
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(1)AgCl饱和溶液中c(Ag+)为多少?
(2)若在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)为多少?
(3)根据(1)(2)数据得到什么结论?
提示:(1)1.34×10-5mol·L-1
(2)1.8×10-9