第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第3课时　酸碱中和滴定 [课标解读]　1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2.掌握酸碱中和滴定的原理。3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．定义 依据__________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理 知识点一　酸碱滴定实验 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 3.仪器 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 4．常用酸碱指示剂的变色范围及终点判断 终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内__________________，视为滴定终点并记录标准液的体积。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0____色 5.0～8.0紫色 >8.0____色 甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0______色 >10.0____色 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 5．酸碱中和滴定曲线 例如，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的HCl溶液。开始时HCl溶液的浓度较大，加入少量的NaOH溶液，对其pH影响______，当接近滴定终点时，很少量的碱会引起溶液的pH______，此时指示剂的颜色______变化。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [问题探究] 1．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 提示：不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 2．用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作为指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 3．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 提示：否。当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 某学生欲用0.1000 mol·L－1的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。 直到因加入半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且______________为止。 精讲精练 例 1 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____________mL，终点读数为________mL。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝__________。 滴定次数 NaOH溶液/mL 盐酸的体积(mL) 滴定前 滴定后 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [解析]　(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为止。 (2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到0.01 mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90，应读为26.10。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到0.20 mL，否则如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值，而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。 [答案]　(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　半分钟内不恢复红色　(2)0.00　26.10 (