第三章 第二节 第1课时 水的电离(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第二节　 水的电离和溶液的pH 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 第1课时　水的电离 [课标解读]　1.认识水的电离，水是一种极弱的电解质。2.了解水的离子积常数，适用于任何水溶液。3.分析外界条件对水的电离平衡的影响。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．水的电离 (1)水是一种极弱的________。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为________________________。 (3)水的电离是____热过程。 2．水的离子积(Kw) (1)概念：在一定温度下，当水的电离达到平衡时，c(H＋)与c(OH－)的______是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的________，用Kw表示。即Kw＝__________________________。 知识点一　水的电离平衡 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)常温(25 ℃)下，Kw＝____________。 (3)影响因素： 不同温度下水的离子积常数 Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw______。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/ (×10－14) 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [问题探究] 1．25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，其适用于0.01 mol·L－1的盐酸、0.01 mol·L－1的NaOH溶液吗？ 提示：适用。Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 2．改变条件，使水的电离平衡逆向移动，Kw是否一定减小？ 提示：不一定。向纯水中加入少量酸溶液或碱溶液，均能使水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变；若降低温度使水的电离平衡逆向移动，则Kw减小。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示： 精讲精练 例 1 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是______________________。 (2)将A点变为B点，采取的措施是_______________。 (3)C点c(H＋)＝________________，D点c(OH－)＝________________。 [思路点拨]　掌握Kw的影响因素，能通过图像中的数据分析温度高低，并计算出该温度下的Kw然后利用Kw进行计算。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [答案]　(1)Ⅰ　水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)也较小 (2)升高温度至100 ℃　(3)10－8 mol·L－1　10－8 mol·L－1 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [对点训练1]　下列说法中正确的是(　　) A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H＋，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是常数，不随任何条件改变 C．25 ℃时，纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14 D．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大 D 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 解析：D　纯水电离出等量的H＋和OH－，故纯水呈中性，A项错误；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，B项错误；25 ℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱中，都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C项错误；水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则Kw增大，D项正确。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 知识点二　外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 ______ ______ 增大 ______ 增大 加入HCl(g) ______ ______ 减小 ______ 不变 加入NaOH(s) ______ 减小 ______ 减小 ______ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 加入活泼金属(如Na) ______