第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 [课标解读]　1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。2.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．内因(决定性因素)——反应物的组成、________和________等因素。 2．实验探究影响化学反应速率的外界因素 (1)定性研究影响化学反应速率的因素 ①浓度对化学反应速率的影响 知识点一　影响化学反应速率的因素 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验步骤 实验现象 均出现________、后者______ 实验结论 浓度越大，Na2S2O3与H2SO4反应速率越______ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 ②温度对化学反应速率的影响 反应原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验操作 实验现象 冷水和热水中的两组实验均出现________，但热水中的一组实验______出现浑浊 实验结论 升高温度，Na2S2O3与H2SO4的反应速率________ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 ③催化剂对化学反应速率的影响 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)定量研究影响化学反应速率的因素 ①实验操作：按如图所示方法安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸溶液。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 ②实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间(填“长”或“短”) 反应速率(填“快”或“慢”) 结论 1 mol·L－1H2SO4溶液 ______ ______ 可以根据产生相同体积的氢气所需要的________来判断化学反应速率的快慢 4 mol·L－1H2SO4溶液 ______ ______ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 3.外界条件(其他条件不变，只改变一个条件) 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 加快 相同 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 精讲精练 例 1 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 D 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [思路点拨]　本题考查反应物浓度、温度等与化学反应速率的关系。一般其他条件相同的情况下，反应物的浓度越大，温度越高，反应速率越大。 [解析]　当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后通过比较进行判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合溶液体积都为20 mL，混合液中稀硫酸浓度相等，Na2S2O3的浓度B＝D＞A＝C，根据浓度越大、温度越高，反应速率越大，可以推知D选项最先出现浑浊。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [拓展探究]　 1．用双线桥标出该反应中电子转移方向与数目。 提示： 2．增大压强对该反应速率有何影响？ 提示：因为反应物无气体参与，增大压强速率不变。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 C 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 解析：C　①C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；②容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；③体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；④压强不变，充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [归纳总结] 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 “控制变量思想”的解题策略 知识点二　“控制变量思想”探究化学反应速率 1 课时规范训练 课堂达标·素养