2.1.1化学反应速率及影响因素练 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

化学反应速率 测定实验及影响因素（清北） 一、选择题（每题2分，共48分) 1.下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是 ( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．合成氨 2.下列措施对加快反应速率有明显效果的是( ) A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 3.对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是（ ） A.用单位时间内CaCl2浓度的减小来表示其化学反应速率 B.不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示 5.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） A．对化学反应来说，反应速率越大，实验现象越明显 B．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 C．NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D．催化剂可以加快反应速率，但反应的质量和化学性质都没有发生变化，故没参与反应 6已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L−1·s−1)表示，则正确关系（ ） A．4v(NH3)=5v(O2) B．5/6 v(O2)=v(H2O) C．2/3 v(NH3)=v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO) 7.在容积不变的密闭容器中，A 与 B 反应生成 C，其化学反应速率分别用 v(A)、v(B) 、 v(C) 表示。已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B) ，则该反应可表示为( ) A．3A  2B  3C B．2A 3B  3C C．2A  3B  2C D．3A  2B  2C 8.对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是( ) ①  ②③  ④ A．①>④>③>② B．②>③=①>④ C．③>②=④>① D．④>③>①>② 9.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，物质B的浓度减少0.06mol/L，对此反应速率的表示正确的是（    ） A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．2min内，物质B、C的浓度都是逐渐减小的 C．2min末的反应速率用B表示是0.03mol•L-1•min-1 D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3：2：1 10.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2⇌N2O4 颜色深浅 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2体积 C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量 11.化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是（ ） A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率 B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 12.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A.大小、形状相同的镁片、铁片,与等浓度、等体积盐酸反应产生H2 的速率前者比后者大 B.Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应 D.H2O2在加热条件下比常温下分解得更快 13.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　) ①加水　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考盐酸挥发) A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦ 14.为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(　　) A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．图2装置中的分液漏斗不可换成长颈漏斗 C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 15.某实验小组利用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液与0.2mol•L﹣1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表： 实验编号 温度/℃ V（Na2S2O3）/mL V（H2SO4）/mL V（H2O）/mL 出现浑浊时间/s ① 10 5.0 10.0 0 t1 ② 10 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法错误的是（　　） A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 C．实验②中a＝5.0 D．t2＞t1＞t3 16.亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是( ) A．ClO-起催化作用 B．H+起催化作用 C．Cl-起催化作用 D．ClO2的逸出 17.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是( ) 18.对于反应C＋CO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（ ） ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2 ④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 19.实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min) B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 20.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，错误的是 （   ） A. 曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C. 对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D. 用浓度相同的硫酸代替盐酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变 21.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是(　　) A． B．C． D． 22.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g) + HBr(g) ； 2HBrH2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( ) A．0.5mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1 C．2mol·L-1·min-1 D．1.2 mol·L-1·min-1 23.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE 段表示的平均反应速率最大 B．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04mol/(L·min) C．FG 段温度对反应速率的影响比浓度大 D．OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为 2：4：1 24.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b：c=1：2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 二卷(52分) 班级 组 号 姓名 成绩 。 1.】Ⅰ.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。 列三段式：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 始 转 末 (1)x=_________； (2)达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为___________ (3)达到平衡状态时A的转化率为______ （4）5s内B的反应速率v(B)=______mol/(L·s） Ⅱ.(1). 2N2＋6H2O（g）⇌4NH3＋3O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)： T/℃ 30 40 50 生成NH3量/(10－6 mol) 4.8 5.9 6.0 50℃时从开始到3 h内以H2O物质的量变化表示的平均反应速率为____________ mol·h－1。 (2).在2L的密闭容器中通入N2和H2，使其发生反应: N2+ 3H2⇋2NH3在10s内用H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L•s),则这10s内消耗N2的物质的量是 _________。 Ⅲ.已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到12 s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。 (2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。 (3)在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 2.实验一：某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验 温度/K 酸性溶液 溶 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 (1)写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式：_______________________； (2)通过实验A、B，可探究出__________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________、________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中__________。 (3)若，则由此实验可以得出的结论是____________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用的浓度变化表示的反应速率______________。 实验二：酸性溶液和溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。如下图2所示 (1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____(填字母)。 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 【实验内容及记录】（H2C2O4 溶液足量） 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.1 mol/L H2C2O4溶液 0.01 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 1.0 1.0 10 滴 无 150S 2 1.0 1.0 10 滴 t （2）若该小组同学提出的猜想成立，则 t　 　（“＞”“＜”“＝”） 150S应观察到的现象是　______________ 　。 （3）该小组拟采用如图3所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 ①他们拟研究的影响因素是　 ____________　。 ②你认为他们的实验方案　 　（填“合理”或“不合理”），理由是　________________ ____________________________________________________ 　。 3.Ⅰ.该同学利用如图装置测定Na2S2O3与稀硫酸反应的化学反应速率。 （1）圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________。 为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__________；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是____________。 （2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________________________________。 （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：______________________________。 Ⅱ.教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。图4 (1) 图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是 。检查图1装置气密性的操作方法是_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者 （填多或少）。 (3)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行实验操作： a．在多孔塑料袋中装入锌粒； b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸； c．塞好橡胶塞， 时立即用秒表计时； d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。 改进后发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因______________________ (4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ， 反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是 _ (5)图3中在前64s内用浓度表示的平均反应速率__________________(此时，溶液体积仍为，该条件下气体摩尔体积为) (6)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图4，使用该装置时的操作步骤为： ①. ②. ③. . Ⅲ.某同学设计进行实验探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题： (1)的稀硫酸与过量锌粒反应,一定温度下,为了减缓反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的措施是________。 A.加入少量粉末 B.加入少量溶液 C.加入适量溶液 D．加热 (2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4 mol·L-1 H2O2溶液和3.0 mol·L-1 H2SO4溶液处理，其反应方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 (×10-3mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：_____________________________________________________________________________。 (3).某课外活动小组利用如图1装置探究影响铝与酸反应中酸根对反应速率的影响，记录数据绘制成图2，实验药品：500mL 0.4mol/L盐酸、500mL a mol/L硫酸，等质量、等大小的过量铝片。回答下列问题： ①实验中硫酸的物质的量浓度的数值a=_______。 ②在0～2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降，但均未得到H2，可能的原因是_________________________。根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，铝与500mL 0.4mol/L盐酸反应速率_______(填“大于”或“小于”)铝与500mL a mol/L硫酸反应速率，可能原因是___________________。 (4)对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10%需81min，则在时完成反应10%所需的时间为( ) A．27min B．9min C．13.5min D．3min (5)某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2、1，且发生如下反应：。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6C，且反应前后气体的压强之比为5∶4。回答下列问题： (2)B的转化率为_______。 (3)增加C的量，A、B的转化率_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)反应速率和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2 =2HCl的反应速率v可表示为v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。 由此可推得m、n的值分别为（ ） A.m＝1，n＝1 B.m＝，n＝ C.m＝，n＝1 D.m＝1，n＝ 9.13清北DDDCC DCCDC DACCA CACAD AD CDC 1.I. 4 6:5 60% 0.05 II. 3×10-6 0.8mol Ⅲ.(1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)3A(g)＋B(g)⇋2C(g)(3)(4)B 2.(1)(2) H2C2O4溶液浓度   1   293    BC   3(3)其他条件相同时，增大溶液浓度，反应速率加快     实验二（1）MnSO4或Mn2+的催化作用 d ＜； 溶液紫色迅速变浅； KMnO4溶液浓度；不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢； 3I.S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑   检验装置气密性  秒表 SO2会部分溶于水     测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)   II.（1）分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好 （2）少 （3）多孔塑料袋浸入稀硫酸 形成Cu-Zn原电池，加快了反应速率 （4）反应放热，温度升高反应速率加快 酸中氢离子浓度减小 （5）6.25×10-4mol/(L·s) （6）冷却至室温；调整两侧液面向平；视线与凹液面最低处相切。III. (1)C (2)IV.温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低(3).0.2 铝片表面的氧化膜与酸反应   大于     氯离子促进氢离子与铝反应或硫酸根离子抑制氢离子与铝反应(4)B (5)40% 不变 (6)D 9.13清北DDDCC DCCDC DACCA CACAD AD CDC 1.I. 4 6:5 60% 0.05 II. 3×10-6 0.8mol Ⅲ.(1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)3A(g)＋B(g)⇋2C(g)(3)(4)B 2.(1)(2) H2C2O4溶液浓度   1   293    BC   3(3)其他条件相同时，增大溶液浓度，反应速率加快     实验二（1）MnSO4或Mn2+的催化作用 d ＜； 溶液紫色迅速变浅； KMnO4溶液浓度；不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢； 3I.S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑   检验装置气密性  秒表 SO2会部分溶于水     测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)   II.（1）分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好 （2）少 （3）多孔塑料袋浸入稀硫酸 形成Cu-Zn原电池，加快了反应速率 （4）反应放热，温度升高反应速率加快 酸中氢离子浓度减小 （5）6.25×10-4mol/(L·s) （6）冷却至室温；调整两侧液面向平；视线与凹液面最低处相切。III. (1)C (2)IV.温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低(3).0.2 铝片表面的氧化膜与酸反应   大于     氯离子促进氢离子与铝反应或硫酸根离子抑制氢离子与铝反应(4)B (5)40% 不变 (6)D ( 第 5 页 (共 4 页) 10/22/2026 8:34:31 PM 第 6 页 (共 4 页) ) 学科网（北京）股份有限公司 $