第一章 化学反应的热效应 强化提升练(一)(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

强化提升练(一) 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：B　表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，反应生成指定产物。A项中应生成SO2(g)；B项乙烷燃烧热的热化学方程式正确，C项中应生成H2O(l)；D项中CO的化学计量数应为1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A．途径①和途径②的反应热是相等的 B．含1 mol H2SO4的浓溶液、含1 mol H2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．1 mol S在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 解析：B　浓硫酸溶于水放热，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 3．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 1 4．下列选项正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 　 　 1 A．图①可表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋26.7 kJ·mol－1的能量变化 B．图②中ΔH表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知V1＋V2＝60 mL) D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 1 解析：D　图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项中的反应为吸热反应，A项错误；C的燃烧热是指101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2时所放出的热量，B项错误；H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20 mL、NaOH溶液为40 mL，C项错误；稳定性：B<A<C，根据物质的能量越低越稳定知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 1 6．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　) A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 B．9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁固体17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 C．101 kPa下，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 D．氢气的燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol－1，则25 ℃、101 kPa下水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 1 解析：B　中和反应是放热反应，ΔH应小于0，A错误；9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁固体17.6 g(0.2 mol)时，放出19.12 kJ热量，则生成1 mol FeS放出的热量为19.12×5 kJ＝95.6 kJ，故Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，B正确；C的燃烧热应为101 kPa下1 mol C燃烧生成CO2(g)时放出的热量，C错误；氢气的燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol－1，则25 ℃、101 kPa下水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1×