第三章 素养微专题06 酸碱中和滴定原理的拓展-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

1．滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质；或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原性或氧化性物质反应的物质。 2．滴定试剂 常见用于滴定的氧化剂有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见用于滴定的还原剂有：Na2S2O3、亚铁盐、草酸、维生素C等。 3．指示剂 (1)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示剂。 (2)自身指示剂，如用酸性KMnO4溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 4．实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 淀粉溶液 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 　过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋________ (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。 [解题路径]　 [解析]　(1)根据题意可知，应将过氧化氢溶液转移至250 mL容量瓶中。 (3)滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液后，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。 (4)根据化学方程式可得到关系式：2MnO～5H2O2，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为cV×10－3 mol××34 g·mol－1＝0.85cV g，质量分数为×100%＝×100%。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分气泡占据了溶液的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。 [答案]　(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O2↑ (3)酸式　滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30 s内不褪色 (4)×100%　 (5)偏高 [强化训练] 1．电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是(　　) A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化 C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点 D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高 解析：B　眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误。 2．Na2S2O3的水溶液呈碱性，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　) A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定反应可选用如图所示的装置 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 解析：B　该反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，碘单质变成了碘离子，检验碘的试剂是淀粉溶液，所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A项错误；在该反应中，I2中碘的化合价降低，得到电子，I2作氧化剂，Na2S2O3中S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，B项正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；根据反应方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，D项错误。