第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

实验活动2　强酸与强碱的中和滴定 [实验目的] 1．练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2．通过实验进一步掌握数据的分析方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 [实验器材及试剂] 器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 试剂：0.1000 mol·L－1HCl溶液、0.1000 mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 [实验过程和结论] 一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造 2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管是否漏水。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。 (3)加入反应液：分别将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．实验操作 准备 试剂 向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol·L－1HCl溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下后记录准确读数，并填入表中。 向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 滴定 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入表中。 重复实验 重复实验两次，并记录相关数据，填入表中。 数据处理 取三次测定体积的平均值，计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 2.数据记录 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 2 3 [问题和讨论] 1．在进行中和滴定时， 为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？ 提示：酸式(或碱式)滴定管在洗涤时，内壁会残留少量蒸馏水，因此需要用酸(或碱)润洗滴定管2～3次，以除去蒸馏水，减少实验误差。 2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？ 为什么？ 提示：锥形瓶不需要用待测液润洗，也不需要干燥。因为残留的蒸馏水对溶质的物质的量没有影响，对滴定结果没有影响。 3．本实验中滴定前俯视酸式滴定管，滴定终点时仰视酸式滴定管读数，对测得的c(NaOH)有什么影响？ 提示：滴定前俯视酸式滴定管读数偏小，滴定终点时仰视酸式滴定管读数，读数偏大，测得消耗盐酸的体积偏大，则测得的c(NaOH)偏大。 4．绘制用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化，NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标。指示剂甲基橙或酚酞。 提示： [拓展练习]　 1．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是(　　) A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管 B．量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶 C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变化 D．读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积 解析：B　A．用待测液和标准液润洗对应的滴定管，避免待测液和标准液被稀释引起较大误差，A正确；B.根据滴定管结构可知，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶，待测液体积大于15.00 mL，B错误；C.滴定时，指示剂变色后并在半分钟内颜色不再变化，即可认为已经达到滴定终点，C正确；D.读数时眼睛要平视，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积，D正确。 2．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是______________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 　  甲　乙　　　　 　丙 (3)丙图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝______