第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 [课标解读]　1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。3.知道水解常数及其应用。4.能分析溶液中存在的平衡体系和守恒关系，比较溶液中离子浓度的数量关系。　　　　　　　　 知识点一　影响盐类水解的主要因素 1．盐的性质 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。例如，Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，则同温同浓度时，水解程度：ClO－>CH3COO－(填“>”或“<”)。 2．实验探究反应条件对水解程度的影响 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液 的酸碱度 溶液颜色变浅，pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 升高温度，水解平衡向正反应方向移动 [问题探究] 1．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使水解平衡正向移动，这种说法对吗？为什么？ 提示：不对；因为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH水解程度很小，生成NaOH很少，加入冰醋酸平衡向左移动。 2．在Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡移动原理进行解释。 提示：有白色沉淀生成，红色褪去　CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2溶液后，发生反应Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于c(CO)减小，CO水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。 　在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，各离子浓度均减小，平衡不移动 B．通人CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 [解析]　稀释溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均减小，c(H＋)增大，平衡正向移动，A错误；通入CO2，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；盐类水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，溶液pH增大，D错误。 [答案]　B [拓展探究] 1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： 观察到的现象是__________，原因是____________________________(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是__________，由此证明碳酸钠的水解是________(填“吸热”或“放热”)反应。 提示：溶液变红　CO＋H2OOH－＋HCO　红色加深　吸热 2．Na2CO3溶液中________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有______(填序号)。 ①加入适量盐酸　②加入适量的NaOH溶液　③加入适量的KOH溶液　④加热　⑤加入适量的KHCO3固体 提示：大于　③⑤ 3．若向Na2CO3溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式是_______________________。 提示：有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)　2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ [对点训练1]　在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) ①加热　②通入HCl　③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液 A．①②　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：C　①水解反应为吸热反应，加热水解平衡右移，c(H＋)增大，pH减小；②通入HCl，c(H＋)增大，pH减小，水解平衡左移；③加入适量NaOH(s)，可以消耗氢离子，c(H＋)减小，pH增大，水解平衡右移；④加入NaCl溶液，相当于稀释溶液，水解平衡右移，但c(H＋)减小，pH增大；故选C。 知识点二　盐类水解的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性