第三章 第三节 第1课时 盐类的水解-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 [课标解读]　1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 知识点一　盐溶液的酸碱性及原因 1．盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2.盐溶液呈酸碱性的原因 溶液中的变化 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 理论解释 NH与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质——NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)＞c(OH－) 总反应离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ [链接教材]——人教版选择性必修1 P72思考与讨论 ①CH3COONa水溶液中生成的弱电解质？ 提示：CH3COOH。 ②CH3COONa水溶液中c(H＋)、c(OH－)相对大小？ 提示：c(H＋)＜c(OH－)。 ③理论解释？ 提示：CH3COO－与水电离出H＋结合生成CH3COOH破坏水的电离平衡，促进水的电离使溶液中c(H＋)＜c(OH－)。 ④CH3COONa水溶液总反应的离子方程式 提示：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ⑤多元弱酸盐分步水解，如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2OH++OH－ HaCl===Na++Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－) 的相对大小 c(H＋) ＝c(OH－)，溶液呈中性 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) 3.盐类水解 (1)定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。, (2)实质： (3)盐类水解的特点： [问题探究] 1．常温下pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中由水电离产生的c(H＋)之比是多少？ 提示：NH4Cl促进水的电离，水电离产生c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，盐酸抑制水的电离，水电离产生c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，比值为1×104。 2．写出Na2CO3溶液中的电荷守恒和元素质量守恒。 提示：电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 元素质量守恒c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] 　已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10, Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序正确的是(　　) A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 [解析]　由Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞ Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，酸性：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO＞F－，弱酸酸根离子的水解能力越强，相同条件下对应盐溶液的碱性越强，pH越大。 [答案]　C [拓展探究]　 1．已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，则在NaCN溶液中通入少量CO2，会发生怎样的反应？试写出反应的离子方程式。 提示：H2O＋CO2＋CN－===HCN＋HCO 2．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3 pH大小？ 提示：Na2CO3溶液的pH大 [对点训练1]　物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 解析：C　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中