第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第3课时　酸碱中和滴定 [课标解读]　1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2.掌握酸碱中和滴定的原理。3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识点一　酸碱滴定实验 1．定义 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 3.仪器 4．常用酸碱指示剂的变色范围及终点判断 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 5．酸碱中和滴定曲线 例如，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的HCl溶液。开始时HCl溶液的浓度较大，加入少量的NaOH溶液，对其pH影响不大，当接近滴定终点时，很少量的碱会引起溶液的pH突变，此时指示剂的颜色明显变化。 6．实验数据的处理(以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例) 重复实验2～3次，计算出每一次实验中消耗NaOH溶液的平均体积，然后根据c(NaOH)＝，求待测液的浓度。 [问题探究] 1．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 提示：不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。 2．用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作为指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 3．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 提示：否。当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 　某学生欲用0.1000 mol·L－1的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。 直到因加入半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且____________________为止。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____________mL，终点读数为________mL。 (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数 NaOH溶液/mL 盐酸的体积(mL) 滴定前 滴定后 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝__________。 [解析]　(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为止。 (2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到0.01 mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90，应读为26.10。 (3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到0.20 mL，否则如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值，而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。 [答案]　(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　半分钟内不恢复红色　(2)0.00　26.10 (3)0.1044 mol·L－1 [拓展探究] 1．该实验能否用石蕊作指示剂？ 提示：不能用石蕊作指示剂，终点颜色变化不明显，误差大。 2．该实验能否用甲基橙作指示剂？若能，终点颜色的变化？ 提示：可以用甲基橙作指示剂。滴定终点：溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色。 [对点训练1]　用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(