第三章 第二节 第2课时 溶液的酸碱性与PH-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　 溶液的酸碱性与pH [课标解读]　1.能判断溶液的酸碱性及pH的计算。2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 知识点一　溶液的酸碱性与测定 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 常温下，酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)>10－7mol·L－1。 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝10－7mol·L－1。 碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，c(H＋)<10－7mol·L－1。 2．溶液的pH (1)表达式：pH＝－lgc(H＋)。 (2)意义：pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强。 (3)适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液。 3．常温下溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH<7，溶液呈酸性。 (2)pH＝7，溶液呈中性。 (3)pH>7，溶液呈碱性。 4．溶液pH的测量 (1)pH试纸 ①测量原理：pH试纸遇不同pH的溶液能显示不同的颜色，可迅速测定溶液的pH。 ②pH试纸种类： a．广泛pH试纸——pH范围是1～14或0～10，可以识别的pH差值约为1。 b．精密pH试纸——pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差。 ③pH试纸使用方法：把小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。 (2)pH计 又叫酸度计，可用于精密测量溶液的pH，其量程为0～14。 5．溶液酸碱性与pH的应用 (1)人体体液都有一定的pH。 (2)环保领域，酸性或碱性废水的处理常利用中和反应。 (3)农业生产中，各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。 (4)酸碱中和滴定实验中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。 [问题探究] 1．现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，经测定pH＝6该沸水呈________性。 提示：中 2．若用湿润pH试纸测1×10－3 mol·L－1盐酸的pH，则测得的数值比实际值________。 提示：偏大。因为若用蒸馏水湿润pH试纸，则相当于稀释了溶液。 3．能否用pH试纸测氯水的pH? 提示：不能。因为氯水中的HClO具有漂白性。 　已知 t ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA溶液与b mol·L－1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝6 B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) [解析]　溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，结合水的离子积常数可知c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1。 [答案]　C [拓展探究]　 1．某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？判断溶液酸碱性的根本依据是什么？ 提示：pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时，pH＝7的溶液一定显碱性。判断溶液酸碱性的根本依据是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．若混合后溶液中c(B＋)＝c(A－)该溶液一定呈中性吗？ 提示：一定呈中性，根据电荷守恒c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若c(B＋)＝c(A－)那么c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 [对点训练1]　用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是(　　) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 解析：C　不能用pH试纸测定氯水pH因为HClO具有漂白性；湿润的pH试纸测量pH值，酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无影响。 知识点二　溶液pH的计算 1．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg nc。 (2)c mol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25 ℃) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)先计算c混(OH－)＝ ， 再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25 ℃)。 ②酸过量： 先求c余(H＋)＝ ，再求pH。 ③碱过量： 先求c余(O