第一章 化学反应的热效应 章末整理与提升-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）

章末整理与提升 重难点一　盖斯定律与反应热 　(1)已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1 则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为(　　) A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1 B．ΔH＝－198.55 kJ·mol－1 C．ΔH＝－154.54 kJ·mol－1 D．ΔH＝－110.53 kJ·mol－1 (2)空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ①2Cu2O(s)＋O2(g)4CuO(s) ΔH1＝－227 kJ·mol－1 ②8CuO(s)＋CH4(g)4Cu2O(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－348 kJ·mol－1 反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。 [解析]　(1)①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1 ②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1 ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.01 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知目标方程式可由②＋③－×①得到， ΔH＝[＋131.29＋(＋44.01)－×(＋571.66)]kJ·mol－1＝－110.53 kJ·mol－1，故选D。 (2)根据盖斯定律，用①×2＋②得：反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(－227 kJ·mol－1)×2＋(－348 kJ·mol－1)＝－802 kJ·mol－1。 [答案]　(1)D　(2)－802 重难点二　热化学方程式的书写 　回答下列问题： (1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中能量变化示意图如图所示，请写出该反应的热化学方程式：___________________。 [思路点拨]　注意根据题目信息或提供的图像确定反应物和生成物的状态，判断反应是放热还是吸热，从而确定ΔH的正负，然后结合数据计算ΔH的数值。 [解析]　(2)由题图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。 [答案]　(1)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 (2)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 重点难三　有关反应热的计算 　(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ/mol 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．＋428 kJ/mol　　　　　 B．－428 kJ/mol C．＋498 kJ/mol D．－498 kJ/mol [解题路径] [解析]　根据反应热与反应物键能、生成物键能的关系，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，即－482 kJ/mol＝2×436 kJ/mol＋E(O===O)－4×463 kJ/mol，解得E(O===O)＝498 kJ/mol，断裂1 mol O2中O===O要吸收498 kJ热量，据此可得热化学方程式：O2(g)===2O(g)　ΔH＝＋498 kJ/mol，从而可得：2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ/mol。 [答案]　D 学科网（北京）股份有限公司 $$