第一章 第一节 第2课时 物质的转化-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　物质的转化 [课标解读]　1.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。2.能从物质类别的视角说明物质的转化路径。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识点一　酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 酸的主要 化学性质 现象或化学方程式 (以稀H2SO4为例) 基本反 应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 2.碱的通性 碱的主要 化学性质 现象或化学方程式 (以NaOH为例) 基本反 应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 3.盐的通性 盐的主要 化学性质 化学方程式(以 Na2CO3为例) 基本反 应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 [链接教材]——课本P10思考与讨论 讨论：酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 提示：酸、碱、盐的主要化学性质中涉及到的反应类型主要有复分解反应和置换反应。例： 　类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　) A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 解析：D　活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，A错误；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，B错误；单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，C错误；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，D正确。 [拓展探究]　(1)根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出①②反应类型。 ①SO2＋H2O=== ， ； ②SO2＋CaO=== ， ； ③二氧化硫通入足量的澄清石灰水中： 。 (2)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成，即Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式： 。 提示：(1)①H2SO3　化合反应　②CaSO3　化合反应　③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (2)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O [对点训练1]　碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是(　　) A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 解析：D　A项，碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱能电离出氢氧根离子，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题意。 [