第一章 第二节 第2课时 离子反应-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　离子反应 [课标解读]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子能否大量共存的判断方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识点一　离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)实验探究： 操作 现象 产生白色沉淀 反应前溶 液中微粒 H＋、SO Ba2＋、Cl－ 混合物中微粒 BaSO4、H＋、Cl－ 离子之间的反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 例：Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 [链接教材]——教材中描述“复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水”。已知CH3COOH为弱酸，难电离。为何反应CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl可以发生？ 提示：反应发生的原因是生成了难电离的弱酸。 　下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 [思路点拨]　解答本题需正确理解离子反应的概念和实质，做出准确判断。 解析：D　离子反应是指有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，属于离子反应；活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此也属于离子反应；故A、B、C项都正确；二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，D项错误。 [对点训练1]　下列离子在水溶液中不能与CO反应的是(　　) A．Ca2＋ B．Ba2＋ C．Na＋ D．H＋ 解析：C　CO与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，CO与H＋能反应生成二氧化碳和水，故选C。 知识点二　离子方程式的书写及意义 1．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例： 3．书写离子方程式的注意事项 (1)易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、大部分可溶性盐，需写成离子形式。 (2)必须写成化学式形式的物质： ①难溶物，如CaCO3、Fe(OH)3等；②气体，如CO2、H2等；③单质，如Zn、Fe等；④氧化物，如CuO、Al2O3等；⑤难电离的物质，如CH3COOH、H2O等。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能写成H＋和CO。 (4)微溶物做反应物，若澄清溶液写离子形式，若悬浊液写成化学式；做生成物时，写成化学式。 4．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 　下列离子方程式，正确的是(　　) A．硝酸钡溶液与硫酸钾溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．铁片插入硫酸铜溶液：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu C．稀硫酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 解析：A　Ba(NO3)2和K2SO4都是可溶性盐，二者反应的实质是Ba2＋与SO反应，A项正确，铁和CuSO4发生置换反应时，生成Fe2＋，B项错误，石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，C项错误；Cu的金属活泼性比H2弱，Cu与H＋不反应，D项错误。 [拓展探究]　(1)若C选项改为“将稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO＋OH－＋H＋===BaSO4↓＋H2O”是否正确？ (2)改变用量：若将C改为“向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O”是否正确？ 提示：(1)不正确，离子配比不正确，应为Ba2＋