第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [课标解读]　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能利用电离对常见的物质、反应进行分类和分析说明。　 知识点一　电解质及其导电性 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论： 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电 KNO3固体 蒸馏水 蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 (3)导电原因分析： ①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 ③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 结论：化合物导电的原因是具有能自由移动、带电荷的粒子；化合物可能导电的状态为溶液或熔融状态。 2．电解质 (1)电解质 (2)非电解质 　现有下列物质：①蔗糖晶体　②熔融NaCl ③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水 ⑩液态H2SO4 请思考回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 。 (3)上述状态下的电解质不能导电的是 。 (4)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ [思路点拨]　解答本题需正确理解电解质和非电解质的概念，以及对应物质的类别等，还需要理清物质能否导电与物质类别的关系。 解析：铁是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故NaOH固体、液态H2SO4是电解质，但都没电离，所以不导电；HCl的水溶液、SO2的水溶液、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；蔗糖晶体、氨气、三氧化硫是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。 答案：(1)②⑤⑩　(2)①⑦⑧　(3)⑤⑩　(4)不能，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离，故SO2不是电解质。 [拓展探究]　(1)铁能导电，但它是非电解质，对不对？ (2)NaCl溶液与铁导电的原理是否相同？ 提示：(1)不对。电解质和非电解质都属于化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质。 (2)不相同。氯化钠溶液导电是因为含有自由移动的离子，而铁导电是因为含有自由移动的电子。 [对点训练1]　下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．虽然SO3溶于水能导电，但是SO3是非电解质 D．BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质 解析：C　液态HCl不导电，但其水溶液可以导电，所以HCl是电解质，A错误；金属是单质，不是化合物，虽然能导电，但钠既不是电解质也不是非电解质，B错误；SO3溶于水能导电，是硫酸水溶液能导电，三氧化硫是非电解质，C正确；BaSO4属于盐，是电解质，D错误。 [归纳总结]　 1．判断物质是否为电解质的方法 2．电解质判断过程的几个不一定 (1)能导电的物质不一定是电解质(如石墨、金属、盐酸等)，电解质不一定能导电(如NaCl固体)。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液导电的原因是它们与水反应的产物是电解质。 (3)化合物是否是电解质与物质的溶解性没有关系，不溶于水的化合物可能是电解质(如BaSO4)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精)。 知识点二　电解质的电离 1．定义 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。 (2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 (3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物； (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物； (3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。 　(1)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的