第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（人教版）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [课标解读]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 知识点一　硫 1．硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 　第三周期 第ⅥA族　 比氧弱 －2、0、＋4、＋6 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (2)化学性质 硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。 [问题探究] (1)实验室常用CS2洗涤试管壁上附着的硫单质，利用了单质硫的什么性质？ 提示：易溶于CS2 。 (2)铁粉与硫粉反应生成FeS，铁粉与氯气反应生成FeCl3。结合Cl、S的原子结构和元素周期律的相关知识，思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？ 提示：氯气、硫与金属反应均做氧化剂，氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。 　下列有关硫的性质的叙述正确的是(　　) A．黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3 解析：B　硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错误，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价态的硫化物，即FeS和Cu2S，C错误；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧，产物均是 SO2，D错误。 [拓展探究]　(1)Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式_____________________，在该反应中，硫单质表现________性和________性。 (2)向上述反应的溶液中再加入适量的稀硫酸，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________。 (3)由第(1)(2)问我们可看出S2－与SO在________性条件下可共存，在________性条件下可反应，不能共存。 提示：(1)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　氧化　还原 (2)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (3)碱　酸 [对点训练1]　硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 解析：B　S与O2化合时，O2做氧化剂，硫做还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。 [归纳总结] (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 　知识点二　二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2．化学性质 (1)SO2的“4种性质” (2)可逆反应 ①正反应：向生成物方向进行的反应； ②逆反应：向反应物方向进行的反应； ③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 3．用途 (1)工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 (2)二氧化硫可用于杀菌消毒，同时还是一种食品添加剂。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到抗氧化的作用。 [问题探究]　二氧化硫溶于水的实验装置如图所示。 (1)把充满SO2的试管倒立在水中，为什么试管内液面会上升？ 提示：试管内SO2易溶于水，使试管内压强减小，在大气压的作用下试管内液面上升。 (2)实验中用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度，能否用石蕊溶液测定溶液的酸碱性？ 提示：能。SO2的水溶液能使石蕊变红，说明溶液呈酸性。 (3)如果试管中溶质不扩散，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是多少？ 提示：1/22.4 mol·L