第3章 物质在水溶液中的行为 易错易混突破(三)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

易错易混突破(三) 题点1　弱电解质溶液稀释过程中量的变化 1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 解析：B　溶液导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，所以a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c，故A错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，a处溶液被稀释，导电能力增强，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；随着加入水的体积逐渐增大，醋酸的电离程度逐渐增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误。 易错分析：误认为酸溶液被稀释，溶液中的H＋浓度一定减小，pH增大，根据冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化图可知，b点之前醋酸溶液被稀释时，溶液酸性增强。 题点2　酸碱滴定过程中水的电离程度的常见误区 2．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中：c(A－)＞c(HA) 解析：D　加入10 mL HA溶液时，HA与NaOH恰好完全反应，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，联立两式得c(HA)＝c(OH－)－c(H＋)＝ mol·L－1＞10－8.7 mol·L－1，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，A项错误；a点所示溶液中水的电离受到促进，b点溶液中含等物质的量的NaA与HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液中含等物质的量的NaA与HA，HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。 题点3　忽略离子共存中“隐含”的信息 3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．在中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Na＋、SO C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、Cl－ 解析：D　A项，Cu2＋在溶液中显蓝色；B项，Mg2＋、Fe3＋水解而使溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量存在；C项，使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，pH＝12的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SiO、Cl－之间不反应，也都不与OH－反应，能够大量共存，故选D。 易错分析：使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子，如Fe2＋、HSO、SO等不能大量存在。 学科网（北京）股份有限公司 $$