第3章 第2节 第3课时 盐类水解平衡的移动及其应用-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第3课时　盐类水解平衡的移动及其应用 新课标要求 素养对接 1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。 证据推理：水解平衡的移动。 科学精神：盐类水解的应用 一、影响盐类水解的主要因素 1．内因：组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。 2．外因： 因素 对盐类水解程度的影响 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐水解性质相反的盐会 促进 盐的水解，反之，抑制盐的水解 二、盐类水解的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。 2．化肥的施用：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 3．盐溶液的配制：配制FeCl3或SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。 4．用盐作净水剂：利用FeCl3或明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，起到净水的作用。 5．泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。 探究任务一　影响盐类水解的主要因素 　以NH＋H2ONH3·H2O＋H＋为例，归纳如下： 条件 平衡移动方向 水解程度 c平(NH) pH 升温 正 变大 减小 减小 加水 正 变大 减小 变大 加HCl 逆 减小 变大 减小 加NaOH(s) 正 变大 减小 变大 加NH4Cl(s) 正 变小 变大 减小 通入NH3 逆 减小 变大 变大 　欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的(　　) ①NaOH固体　②KOH固体 ③CH3COONa固体　④NaHSO4固体 A．①或④　　　　　　 B．②或③ C．①或② D．③或④ [解析]　在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH固体，c平(Na＋)增大，c平(OH－)增大，平衡左移，c平(CH3COO－)也增大，但c平(CH3COO－)增大的倍数比c平(Na＋)增大的倍数小，因此减小；②加入KOH固体，c平(OH－)增大，平衡左移，所以增大；③加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，将增大；④加入NaHSO4，其电离产生的H＋促进了CH3COO－的水解，使c平(CH3COO－)减小，c平(Na＋)增大，则减小。 [答案]　B 水解相互促进且能进行到底的反应 熟记下列因水解相互促进且能进行到底反应的离子组合。 ①Al3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO、HS－、S2－、ClO－。 ②Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO、ClO－。 ③NH与SiO、[Al(OH)4]－。 　测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－ B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 解析：C　亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故Kw相同，D项正确。 探究任务二　盐溶液蒸干所得产物的判断 　1.易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 2．难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3．弱酸强碱盐溶液蒸干后得到原溶质。 4．易分解盐溶液蒸干、灼烧后得到分解产物。 　将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是(　　) A．AlCl3