第3章 第2节 第2课时 盐类水解原理及水解方程式的书写-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第2课时　盐类水解原理及水解方程式的书写 新课标要求 素养对接 1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写方法。 1.微观探析：盐类水解的原理。 2.模型认知：盐类水解方程式的书写。 一、盐溶液酸、碱性的理论分析 1．CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c平(H＋)<c平(OH－)，溶液呈碱性 总的离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 2.NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c平(H＋)＞c平(OH－)，溶液呈酸性 总离子方程式 _NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 3.NaCl溶液 溶液中盐电离出的Na＋和Cl－不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质，对水的电离平衡无影响，c平(H＋)＝c平(OH－)，呈中性。 二、盐类水解的原理 1．概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 3．表示方法 (1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱，如NH4Cl水解：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl (2)用离子方程式表示：如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 探究任务一　判断盐类是否水解及溶液的酸碱性 　1.判断盐类类型是判断盐类是否水解的关键 (1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等；常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等；常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 2．盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出，如Al3＋水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (4)弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进 ①NH与S2－、HCO、 CO、CH3COO－等组成的盐水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如：NH＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH。 ②Al3＋与S2－、HCO、 CO、ClO－、SiO等组成盐、Fe3＋与HCO、 CO、ClO－、SiO等组成盐、NH与SiO等组成盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 　下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O [解析]　B为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。 [答案]　A 　物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY　　　　 B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：C　同浓度的三种盐溶液，pH越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：HX>HY>HZ。 (1)盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。 (2)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 探究任务二　比较溶液pH大小的方法 　物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 [解析]　Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7，(NH4)2SO4中NH浓度大，故pH：NH4Cl>(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C