第3章 物质在水溶液中的行为 章末知识整合与串讲(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

章末知识整合与串讲 1 一、电解质溶液中的离子平衡 类别 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 平衡 状态 特点 逆 离子化与分子化同时进行 中和与水解同时进行 沉淀与溶解同时进行 等 v(离子化)＝v(分子化) v(中和)＝v(水解) v(沉淀)＝v(溶解) 定 溶液中各离子的浓度保持不变 溶液中各离子的浓度保持不变 溶液中各离子的浓度保持不变 动 都处于动态平衡中 变 条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡 平衡常数 各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关 1 例 1 D 1 1 1 二、溶液中离子平衡常数的应用   电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(Kw) 难溶电解质的溶 度积常数(Ksp) 概 念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度(次方)之比是一个常数，这个常数称为电离常数 一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 1 1 1 [答案]　8.7×10－7mol·L－1 N2H6(HSO4)2 例 2 1 1 1 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内无变化，说明到达滴定终点。 1 例 3 1 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_______________________________________________________________。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和______；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______及二氧化碳。 1 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为______mg·L－1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏______(填“高”或“低”)。 [解析]　(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。 1 (2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。 (3)配制溶液时还需要量筒；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。 1 1 [答案]　(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒　氧气 (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化　80ab (5)低 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$