第3章 物质在水溶液中的行为 易错易混突破(三)(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

易错易混突破(三) 1 1 2 3 题点1　弱电解质溶液稀释过程中量的变化 1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) 1 1 2 3 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 1 1 2 3 解析：B　溶液导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，所以a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c，故A错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，a处溶液被稀释，导电能力增强，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；随着加入水的体积逐渐增大，醋酸的电离程度逐渐增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误。 1 1 2 3 易错分析：误认为酸溶液被稀释，溶液中的H＋浓度一定减小，pH增大，根据冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化图可知，b点之前醋酸溶液被稀释时，溶液酸性增强。 1 1 2 3 题点2　酸碱滴定过程中水的电离程度的常见误区 2．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中：c(A－)＞c(HA) D 1 1 2 3 1 1 2 3 1 2 3 1 D 1 2 3 1 1 易错易混突破(三) 点击进入WORD链接 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$