第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（鲁科版）

第2课时　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 *学业要求解读* *活动探究建议* 1.了解原子核外电子的排布规律，认识原子结构示意图的含义。 2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3.知道元素原子得失电子能力的判断依据，了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 1.从1～20号元素原子结构示意图，分析其微观结构讨论、交流描述或预测元素的某些性质。 2.从1～20号元素原子核外电子排布规律上收集依据、初步建立元素的主要化合价与最外层电子关系的模型。 学习任务一　核外电子排布 1．原子核外电子排布的特征 2．电子能量与电子层的关系 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 3.原子核外电子排布的一般规律 4．核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图 ①离子结构示意图中，阳离子：核内质子数>核外电子数。阴离子：核内质子数<核外电子数，且差值为离子所带的电荷数。 ②离子结构示意图中最外层电子一般为8电子稳定结构。 5．元素的化合价与原子结构的关系 金属元素 非金属元素 只显正价且一般等于最外层电子数，如、 既有正价又有负价，最高正价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负价＝最外层电子数－8，如、 [教材挖掘]　教材P6图1－1－5中为什么钾原子的核外电子排布是 ，而不是呢？ 提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 [思考1]　1～20号元素形成稳定结构后最外层一定是8个电子的稳定结构吗？举例说明。 提示：不一定。如Li＋和H＋等在形成离子变成稳定结构之后均不是8个电子的稳定结构，H＋核外无电子，Li＋是2个电子的稳定结构。 探究点一　核外电子排布与元素的性质 1．核外电子排布规律的三个关键点 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。 (2)“三不超” 最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；次外层不超过18个电子；倒数第3层电子不超过32个。 (3)“一稳定” 相对不稳定结构　　　　相对稳定结构 2．元素的性质与原子最外层电子排布的关系 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 原子得失电子的能力 一般易失电子　 一般易得电子　 既不易得电子，也不易失电子 单质具有的性质 具有还原性 具有氧化性 一般不与其他物质反应 　已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的组成是(　　) A．XY2　　　　　　 B．Y4X C．Y2X3 D．XY5 [思路点拨]　解答本题的思路为： 【解析】　由于X原子的次外层电子数为a＋2，故不可能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为L层，所以a＋2＝8，a＝6。由于Y原子的最外层电子数为b－5>0，即b>5，其次外层电子数为b＞5，故其次外层只能为L层，即b＝8。所以X和Y的核外电子排布分别为，即X和Y分别为S和Al，形成的化合物中化合价分别为－2价和＋3价，因此易形成化合物Al2S3。 【答案】　C 判断X元素的最高正价和最低负价。 提示：＋6价、－2价。由于X元素为硫元素，最外层有6个电子，因此其最高正价为＋6价，最低负价为6－8＝－2。 若将题干中的“a＋2”改为“a－2”，其他条件不变，写出X、Y两元素形成的化合物的化学式。 提示：Al4C3。由于最外层电子数不大于8，a<8，X原子的次外层电子数为a－2，故次外层只可能为K层，故a－2＝2，a＝4，所以X为碳元素。 1．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 解析：D　元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1，则其在化合物中的化合价为＋1价；Y最外层电子数为4，则其在化合物中的化合价为＋4价或－4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物中的化合价为－2价；所以根据化合物中的正负化合价的代数和为0的原则可知这三种元素组成的化学式可能是X2YZ3，如H2CO3、Na2SiO3等。 探究点二