第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（鲁科版）

第2课时　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 *学业要求解读* *活动探究建议* 1.了解原子核外电子的排布规律，认识原子结构示意图的含义。 2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3.知道元素原子得失电子能力的判断依据，了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 1.从1～20号元素原子结构示意图，分析其微观结构讨论、交流描述或预测元素的某些性质。 2.从1～20号元素原子核外电子排布规律上收集依据、初步建立元素的主要化合价与最外层电子关系的模型。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1．原子核外电子排布的特征 学习任务一　核外电子排布 ZIZHUTANJIU 自主探究 Z 导学导思 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 2．电子能量与电子层的关系 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ 近 远 低 高 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 3.原子核外电子排布的一般规律 升高 2n2　 8 2 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 4．核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 (2)离子结构示意图 ①离子结构示意图中，阳离子：核内质子数>核外电子数。阴离子：核内质子数<核外电子数，且差值为离子所带的电荷数。 ②离子结构示意图中最外层电子一般为8电子稳定结构。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 5．元素的化合价与原子结构的关系 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 [思考1]　1～20号元素形成稳定结构后最外层一定是8个电子的稳定结构吗？举例说明。 提示：不一定。如Li＋和H＋等在形成离子变成稳定结构之后均不是8个电子的稳定结构，H＋核外无电子，Li＋是2个电子的稳定结构。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 探究点一　核外电子排布与元素的性质 1．核外电子排布规律的三个关键点 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。 (2)“三不超” 最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；次外层不超过18个电子；倒数第3层电子不超过32个。 HEZUOTANJIU 合作探究 H 核心突破 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 2．元素的性质与原子最外层电子排布的关系 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 原子得失电子的能力 一般易失电子　 一般易得电子　 既不易得电子，也不易失电子 单质具有的性质 具有还原性 具有氧化性 一般不与其他物质反应 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的组成是(　　) A．XY2　　　　　　 B．Y4X C．Y2X3 D．XY5 典例 剖析 典例1 C 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 [思路点拨]　解答本题的思路为： 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 判断X元素的最高正价和最低负价。 提示：＋6价、－2价。由于X元素为硫元素，最外层有6个电子，因此其最高正价为＋6价，最低负价为6－8＝－2。 若将题干中的“a＋2”改为“a－2”，其他条件不变，写出X、Y两元素形成的化合物的化学式。 提示：Al4C3。由于最外层电子数不大于8，a<8，X原子的次外层电子数为a－2，故次外层只可能为K层，故a－2＝2，a＝4，所以X为碳元素。 拓 展 思 考 1 随堂测评·素养提升 学习