第1章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（鲁科版）

第3课时　预测元素及其化合物的性质 *学业要求解读* *活动探究建议* 1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。 2.初步学会利用元素周期表，分析、比较、预测元素及其化合物之间的性质。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 1.结合有关数据和实验事实，认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，深化理解“位—构—性”之间的关系。 2.查阅相关资料说明元素周期表对合成新物质，寻找新材料的指导作用。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 预测硅及其化合物的化学性质 1．可以从元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三个角度认识元素。 2．可以从物质类别、元素化合价、物质所含有关元素在元素周期表中的位置三个角度认识有关物质的化学性质。 学习任务一　预测硅的性质 ZIZHUTANJIU 自主探究 Z 导学导思 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 化学式 化学性质预测 预测依据 Na2SiO3 Na2SiO3与酸反应：Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3， Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl， Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4 ①与Na2CO3相似，Na2SiO3属于弱酸盐，能与酸反应生成H2SiO3； ②同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 [思考1]　将少量CO2通入Na2SiO3溶液会生成白色沉淀，写出相关的化学方程式，并比较碳酸和硅酸的强弱。 提示：反应方程式为H2O＋CO2＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明硅酸的酸性比碳酸的还弱。 提示：不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的反应。该反应由SiO2生成CO2是在高温下进行的，不是在水溶液环境中进行的。反应能发生是因为产物CO2是气态能脱离反应体系，使反应正向进行。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 硅及其化合物的特性 1．硅的特性 (1)一般情况下，非金属单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅熔、沸点高，硬度大；非金属单质一般不导电，但Si为半导体，有一定的导电能力。 (2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si却能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 HEZUOTANJIU 合作探究 H 核心突破 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 (4)非金属单质跟碱液的作用，一般非金属单质既作氧化剂又作还原剂，且无H2放出，但Si与碱液(如NaOH溶液)反应只作还原剂，且放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 2．硅的化合物的特性 (1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接用它与水反应来制取H2SiO3。 (2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的却很高。 (3)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 下列物质：①水；②氢氟酸；③烧碱溶液；④浓硫酸；⑤氧化钙；⑥浓硝酸；⑦碳酸钠固体。其中，在一定条件下能与SiO2反应的是(　　) A．②③⑤⑦　　　　　　　 B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．全部 [思路点拨]　SiO2虽能与HF、NaOH溶液反应，但SiO2不是两性氧化物。 典例 剖析 典例1 A 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1．下列关于硅酸的说法正确的是(　　) A．硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应 B．二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸 C．实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸 D．硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液 跟踪 训练 C 1 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 解析：C　硅酸难溶于水，但硅酸能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，A项错