第1章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（鲁科版）

* 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 第2课时　研究同主族元素的性质 *学业要求解读* *活动探究建议* 1.以第ⅠA、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质特点。 1.完成钠、钾与水反应的对比实验，以及检验溴单质、碘单质实验，通过实验现象，归纳物质及其反应类型，并试着从原子结构理论解释。 2.通过比较、分析、推理建立同主族元素性质递变模型。 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 ⅠA族中的金属元素锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)等称为碱金属元素。 Z 导学导思 学习任务一　ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 ZIZHUTANJIU 自主探究 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1．碱金属元素原子结构的比较 增大 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 2.碱金属元素单质的物理性质 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 3.单质及化合物性质的递变性 增大 增强 剧烈 增强 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 4.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐______→原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐______→元素原子的失电子能力逐渐______→元素的金属性逐渐______。 增多 增大 减弱 增强 增强 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 [思考1]　(1)与钠同主族的碱金属都能与水反应生成氢气吗？ (2)碱金属与氧气反应的产物都相同吗？ 提示：(1)碱金属都能与水反应生成碱和氢气。 (2)碱金属与氧气反应的产物不相同，例如Li与氧气反应只生成氧化锂，钠与氧气反应产物有氧化钠和过氧化钠，钾与氧气反应产物是超氧化钾。 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 核心突破 HEZUOTANJIU 合作探究 H * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 2．递变性 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：     Li Na K Rb Cs 单 质 与 O2 反应越来越剧烈，产物分别是 Li2O Na2O、 Na2O2 K2O、 K2O2、 KO2 更复杂氧化物 与 水 反应越来越剧烈，现象分别是 反应缓慢 剧烈反应 轻微爆炸 剧烈爆炸 化合物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 3.金属性(元素原子失去电子的性质)： 一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 4．碱金属元素的原子结构与性质的关系 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 下列各组比较说法不正确的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH [思路点拨]　解答本题应明确以下两点： (1)明确碱金属的物理性质和化学性质。 (2)明确碱金属性质上的差异性。 B 典例 剖析 典例1 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 【解析】　A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，正确；B中还原性：K>Na，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，错误；C中碱金属元素从Li到K，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K，正确；D中从Li到K，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH，正确。 * 随堂测评·素养提升 学习任务二 学习任务一 课时作业·规范训练 1．下列关于碱金属元素(M)的单质及其化合物说法不正确的是(　　) A．随核电荷数递增，单质的熔点依次降低 B．化合物中M的化合价均为＋1 C．单质在空气中都剧烈反应