北京市顺义区第二中学2023-2024学年高二上学期10月学业成果展示化学试卷

顺义二中高二第一学期10月学业成果展示 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H:1C:120:16N:14:32 C1:35.5 第一部分（选择题共42分） 一选择题（每小题只有一个正确答案共21小题，每小题2分） 1、下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是 A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成 2、下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是 选项 A B D 强电解质 稀硫酸 NaCl Ba(OH)2 HNO3 弱电解质 CH:COOH NH3 BaSO4 H2CO3 3、下列说法正确的是 AH,燃烧热的热化学方程式：耳，g+0,gH,0g)△=241.8张mol B.同温同压下，g+C2g)-2C(g在光照和点燃条件下的△H不同 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.2C0(g)+0z(g)=2C02(g) △H<0,则56gC0和32g02所具有的总能量小于88gC02所具有的总 能量 4、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发 表的看法，你认为不正确的是 A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 C.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 5、下列关于可逆反应2S02(g)+02(g)= 2S03(g)△0的说法中不正确的是 A,活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C.升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 D.催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 6、工业上处理含C0、$O2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和C02。 已知：2C0(gt02(g)=2C0z(g)△H=-566k/mol: S(s)+O2(g)=SO2(g)AF--296 kJ/mol; 则该条件下2C0(g)+SO2(g)-S(S)+2CO2(g)的△H等于 A.+26 kJ/mol B.-270 kJ/mol C.-582 kJ/mol D.+270 kJ/mol 7、N2(g)+3H(g)三2NH(g)△H<0。反应达平衡时，下列措施能提高2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体③增加2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A.①④ B.①② C.②⑤ D.③④ 8、一定温度下，在2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列述正 确的是（) A在10s内，用Z表示的反应速率为0.158mo1/(L·s) 1.581 1.20 B.在10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mo1/L 1.00 C.在第10s未，Y的转化率为79.0% 0.41 X 0.21 D.反应的化学方程式可表示为：X(g)+y(g)=Z(g) 0 .10 9、下列生产、生活实验等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有下列平衡C2十H0=HCl十HCIO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B.由NO(g)、N,Og)组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅 C.合成NH反应（正反应△H<O),为提高NH的产率，理论上应采取低温措施 D.对2H(g)=H(g)十I2(g),压缩体积可使平衡体系颜色变深 10、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CHsCOOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B.0.Imol/CHsCOOH溶液的pH=3 C.等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时的速率，盐酸大于醋酸 D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H多 11、在0.1 mol/L NH3-H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H0=NH4+OH,对于该平衡，下列 叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B温度升高，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液中c(OH)减小 D加入少量NHCI固体，平衡向正反应方向移动 12、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 Na2S2O3与稀硫酸反应，当其他条件相同时，Na2S2O3 当其他条件不变时，增大反应物 溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 浓度化学反应速率加快 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有 心 催化剂一定不参与化学反应 发生改变 H浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同 C 硫酸反应速率快 的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应 正反应速率加快，逆反应速率不 D H(g)+H2(g)≠2HⅢ(g),把容积缩小一倍 变 A.