第一章第三节《物质的分离提纯、粗盐提纯》第一课时课件2023-2024学年高一上学期沪科版（2020）必修第一册

1.3 化学中常用的实验方法 物质的分离与提纯 沪科版化学必修 第一册 “纯”的追求…… 黄金产品名 价格（元/克） 含金量（纯度） 999黄金 450 99.9% 916黄金 391 91.6% 900黄金 387 90.0% 750黄金 322 75.0% 2023年7月20日黄金回收价格表 http://www.huangjinjiage.cn/talk/20211106/12106.html 24k 化学试剂中的不同“纯” 24k 操作方法/目的 定义 区别 分离 运用物理或化学方法，将混合物中的组分分开 各成分都要 提纯 去除杂质得到纯物质的操作 只保留被提纯物质即可 物质的分离、提纯异同点 海水晒盐 古法晒盐：利用盐田法 《说文解字》：“古者宿沙初作煮海盐” 《天工开物》 蒸发结晶——将海水引入盐田，利用日光与风力蒸发浓缩海水，使其饱和，则可得到食盐 化学中如何获得纯净物质——以粗盐提纯为例 知识梳理 溶质从溶液中分离方法——结晶 （把溶质从溶液中分离出来） 适用情形： 1、溶解度随温度升高变化不大的溶质（eg：氯盐） 加热浓缩 蒸发结晶 趁热过滤 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶质从溶液中分离方法——结晶 （把溶质从溶液中分离出来） 加热浓缩 冷却结晶 先冷却至室温，再使用冰水浴进一步降温 适用情形： 1、溶解度随温度变化较大的溶质 2、有带结晶水的固体晶体结晶析出 （eg：CuSO4 · 5H2O、FeSO4 · 7H2O） 过滤 BaCl2、NaOH、Na2CO3 重结晶 （含少量杂质晶体再次结晶） 含少量杂质晶体 重新进行结晶 获得更纯的晶体 BaCl2、NaOH、Na2CO3 分离混合物的常见方法——蒸发（除溶剂） 蒸发皿可直接加热，无需石棉网 玻璃棒需不断搅动溶液，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 当蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热，用余热把剩余水分蒸干 区别于结晶（结晶：溶质从溶液中分离，溶剂还在） BaCl2、NaOH、Na2CO3 问题探究 粗盐中除NaCl外还可能有哪些盐类杂质？ 海水中含量最多的元素：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br 物质角度：MgCl2、MgSO4、CaSO4、CaCl2 离子角度：Mg2+、Ca2+、SO42- 难溶性泥沙 如何对盐田法所得粗盐提纯？ 知识梳理 化学中如何获得纯净物质——以粗盐提纯为例 粗盐 溶解、过滤 泥沙 MgCl2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、NaCl BaCl2、NaOH、Na2CO3 分离混合物的常见方法——过滤 “一贴二低三靠” “一贴“：过滤时，滤纸紧贴漏斗内壁，中间无气泡 “二低“：滤纸边缘略低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 “三靠“：倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上 玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处 漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁 （分离可溶、不可溶物质） BaCl2、NaOH、Na2CO3 化学中如何获得纯净物质——以粗盐提纯为例 粗盐 溶解、过滤 泥沙 MgCl2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、NaCl 区别，是分离还是提纯 BaCl2、NaOH、Na2CO3 粗盐提纯 杂质 除杂试剂 离子反应方程式 Mg2+ Ca2+ - SO42- （1）除杂试剂对应阳离子或阴离子应是什么？ （2）除杂试剂加入的量和顺序是否有要求？ Mg2+ + OH- = Mg(OH)2 ↓ OH- CO32- Ba2+ Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 去除杂质离子，且最终不能引入新的杂质离子；所加入的试剂均需过量 提纯要点 知识梳理 粗盐提纯 去除杂质离子，且最终不能引入新的杂质离子；所加入的试剂均需过量 提纯要点 方案1 NaOH BaCl2 Na2CO3 方案2 NaOH Na2CO3 BaCl2 方案3 Na2CO3 NaOH BaCl2 方案4 Na2CO3 BaCl2 NaOH 方案5 BaCl2 Na2CO3 NaOH 方案6 BaCl2 NaOH Na2CO3 哪些方案可行？符合提纯要点？ 知识梳理 粗盐提纯 去除杂质离子，且最终不能引入新的杂质离子；所加入的试剂均需过量 提纯要点 知识梳理 化学中如何获得纯净物质——以粗盐提纯为例 分离 提纯 混合物 粗盐 溶解、过滤 泥沙 MgCl2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、NaCl 加入化学试剂、过滤 Na2CO3、NaCl 加入化学试剂 蒸发结晶 BaCl2、NaOH、Na2CO3 自来水如何制备成为蒸馏水呢？ 知识梳理 分离混合物的常见方法——蒸馏 （沸点差别较大的液体） 一般分离沸点差大于30℃的液体混合物，蒸馏烧瓶中还需要加入沸石，防止溶液暴沸 分离混合物的常见方法—