1.3.3 配制一定物质的量浓度的溶液（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

1.3 化学中常用的实验方法 第3课时 配制一定物质的量浓度的溶液 第一章 化学研究的天地 授课人： 学习要点 一、 物质的量浓度 二、 配制一定物质的量浓度的溶液 三、 溶液的稀释 一、课堂导入 标签上的这个0.9%是什么意思？ 这个0.9%是指的溶液的浓度，那么如何来定量表示溶液的组成？ 从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？ 典例 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 m(NaOH) m(溶液) ×100％ NaOH ％ ＝ m(溶液) ＝ m(NaOH) NaOH％ m(溶液) ＝ 8 g 40％ m(溶液) ＝ 20 g 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ 二、知识梳理 4 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 二、知识梳理 ＝0.1 mol／L 典例 把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出 这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 1升溶液中含有NaOH的质量是多少？ 每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为： ＝1 mol　　　　　　 n(NaOH)＝ m(NaOH) M(NaOH) ＝ 40 g 40 g·mol-1　　　　　　 1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g n(NaOH) V[NaOH(aq)] 1 mol 10 L ＝ c(NaOH) (物质的量浓度) 二、知识梳理 6 B的物质的量浓度 ＝ mol/L或 mol·L-1 物质的量浓度 定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 计算公式： 单位： (mol／L ) (mol) B的物质的量 溶液的体积 (L) 符号： CB nB V CB＝ nB CB V＝ nB ＝ CB×V 公式变形： 二、知识梳理 7 nB：溶质B的物质的量 除特殊说明体积可相加，其它用_____________________。 注意事项： 物质的量浓度 nB V CB＝ V： 溶液的体积 V溶液 ≠ V溶剂 V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质 V溶液 ＝ m溶液 ρ溶剂 二、知识梳理 溶液的体积如何确定呢？ 能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？ 量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液 适用于配制溶液，但量程的精确度不高 应该选择哪种玻璃仪器呢？ 大肚细颈 想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ ？ ＣＢ＝ nＢ Ｖ 控制溶液的总体积 二、知识梳理 精确计量溶液体积的仪器——容量瓶 刻度线 结构 细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标识 温度，容量规格，刻度线 当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标注的体积。 规格 50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL 用途 配制一定物质的量浓度的溶液 100ml 250ml 500ml 1000ml. 二、知识梳理 （2）如何检查是否漏水 (1)如何选择规格？ 若实验时需480 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,需选用什么规格的容量瓶? 提示 500 mL容量瓶。 选取 选容量瓶——“大而近”原则 ；××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液.配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶 检漏 使用前要先检查是否漏水 二、知识梳理 (3)四个“不能”： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 二、知识梳理 如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ (1)计算 确定溶质的物质的量：nＢ＝ＣＢＶ 确定溶质的质量 m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 溶液配制过程 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 若配制 80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？ 没有 80 mL的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶，溶液体积以 100 mL计算。 二、知识梳理 （2）称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 【拓展】 普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g 能否用托盘天平称取5.85 g Na