第三章 章末综合提升-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套教参（人教版，单选）

授课提示：对应学生用书第98页 授课提示：对应学生用书第99页 考点一　晶体类型的判断 1．(1)Sn为第ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的空间结构为________，其固体的晶体类型为________。 (2)苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是________________________________________________________________________。 (3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 (4)氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 解析：(1)Sn为第ⅣA族元素，由于常温常压下SnCl4为液体，故SnCl4固体为分子晶体；SnCl4分子中中心原子的孤电子对数为×(4－4×1)＝0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，故SnCl4的空间结构为正四面体形。(2)苯胺是有机物，其晶体类型是分子晶体。氮原子电负性大，苯胺分子间存在氢键，使苯胺的熔点、沸点比甲苯高。(4)氧的氢化物是水或过氧化氢，形成的晶体为分子晶体；钠的氢化物为NaH，属于离子晶体。 答案：(1)正四面体形　分子晶体　(2)分子晶体　苯胺分子之间存在氢键　 (3)分子　(4)分子晶体　离子晶体 考点二　晶体熔、沸点高低的比较 2．(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 (2) 一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)K和Cr是同周期元素，且核外最外层电子结构相同，但金属K的熔、沸点等都比金属Cr低，原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)一般不同的晶体类型的熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，TiF4是离子晶体，其他三种则为分子晶体，故TiF4的熔点高于其他三种卤化物；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。(2)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。键能：MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)：P4O6>SO2，所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2。 答案：(1)TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (2)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。键能：MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)：P4O6>SO2 (3)K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 考点三　晶胞中粒子数的计算 3．(1)LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有________个。 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则x＝________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝________。 (2)