第三章 学科素养7　不同晶体类型的比较-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套教参（人教版，单选）

学科素养7　不同晶体类型的比较

授课提示：对应学生用书第87页

 

1．四种晶体类型的比较

 

2.晶体类型的判断方法

(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断

分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。

(2)依据物质的分类判断

①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐

类是离子晶体。

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。

④金属单质(除汞外)与合金均属于金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断

离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。

(4)依据导电性判断

离子晶体在水溶液中或熔融状态下能导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水时，分子内的共价键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。

1．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)

A．CaCl2和NaOH　　　 B．碘、氖

C．CO2和H2O    D．CCl4和KCl

解析：A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。

答案：C

2．下列说法错误的是(　　)

A．气态和液态物质都是由分子构成的

B．离子晶体中可能含有共价键

C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体

D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性，属于混合型晶体

解析：A.常温下汞为液态，由汞原子构成，A错误；B.离子晶体中可能含有共价键，比如NaOH晶体为离子晶体，O与H之间形成共价键，B正确；C.四类典型晶体分别是分子

晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体，但纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，C正确；D.石墨为层状结构，层内C原子间以共价键结合成六边形，层与层之间为范德华力，是一种混合型的晶体，D正确。

答案：A

3．C元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入石墨烯中可得石墨烷。根据下列四图描述合理的是(　　)

A．四者互为同素异形体

B．石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同

C．四种晶体的化学键只有共价键

D．四者都是共价晶体

解析：石墨烷不是单质，故A错误；石墨烯和石墨的化学性质和物理性质不同，故B错误；四种晶体都是非金属元素形成的晶体，化学键只有共价键，故C正确；只有金刚石是共价晶体，故D错误。

答案：C

4．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．

C．MgO＞H2O＞O2＞Br2

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

解析：A项，四种物质同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，对于键能：