第三章 学科素养6　分子晶体、共价晶体的比较与应用-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套教参（人教版，单选）

学科素养6　分子晶体、共价晶体的比较与应用 授课提示：对应学生用书第76页 1．共价晶体和分子晶体的比较 　　　　类型 比较　　　　 分子晶体 共价晶体 构成晶体粒子 分子 原子 粒子间的作用力 分子间作用力 共价键 物理 性质 熔、沸点 较低 很高 硬度 较小 很大 导电性 本身不导电，溶于水时发生电离后可导电 绝缘体(或半导体) 延展性 无 无 溶解性 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂 不溶于任何常见溶剂 典型实例 部分非金属单质(如P4、硫等)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2等)、稀有气体、酸(如H2SO4等)、所有非金属氢化物(如甲烷、硫化氢等)、绝大多数有机物(有机盐除外) 金刚石、晶体硅、二氧化硅等 2.判断分子晶体和共价晶体的方法 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断 构成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。 (2)依据晶体的熔点判断 共价晶体的熔点高，常在1 000 ℃以上；分子晶体的熔点低，常在数百度以下甚至更低。 (3)依据晶体的硬度与机械性能判断 共价晶体的硬度大，分子晶体的硬度小且较脆。 (4)依据导电性判断 分子晶体为非导体，但部分溶于水后能导电；共价晶体多数为非导体，但晶体硅、锗是半导体。 (5)常见的共价晶体、分子晶体 常见的共价晶体有：①单质：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等；②化合物：SiO2、SiC、BN、AlN、Si3N4等。除共价晶体外的绝大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、稀有气体、有机物(有机盐除外)都属于分子晶体。 1．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是(　　) A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．SiO2和CO2都是非极性分子 D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高 解析：A.二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，故A正确；B.二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个氧原子，则硅原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式为sp杂化，则两者中心原子采取的杂化方式不同，故B正确；C.二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，晶体中不存在分子，故C错误；D.共价晶体的熔、沸点高于分子晶体，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，则二氧化硅晶体的熔点比二氧化碳晶体高，故D正确。 答案：C 2．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是(　　) A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电 C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，溶于乙醇、氯仿、丙酮 D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水时都能导电 解析：A.碳化铝，熔点2 200 ℃，熔融态不导电，则其为共价晶体，A符合题意；B.溴化铝，熔点98 ℃，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不符合题意；C.五氟化钒，熔点19.5 ℃，溶于乙醇、氯仿、丙酮，则其为分子晶体，C不符合题意；D.溴化钾，熔融态时或溶于水时都能导电，则其不是共价晶体，D不符合题意。 答案：A 3．有以下8种晶体： A．干冰 B．CS2　C．金刚石　D．SiC　E．晶体硅 F．水晶　G．冰　H．晶体氩 (1)属于分子晶体，且分子的空间结构为直线形的是________(填字母，下同)。 (2)通过非极性键形成的共价晶体是________；晶体内不含化学键的是__________。 (3)直接由原子构成的晶体是__________。 (4)受热熔化时，化学键发生变化的是________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点由高到低的顺序为________>______>______(填名称)，其原因是_________________________________。 解析：(1)A、B、G、H属于分子晶体，其中CO2、CS2为直线形分子，H2O为V形分子，Ar属于单原子分子。(2)非极性键形成的共价晶体应为单质，有金刚石和晶体硅，题述物质中只有晶体氩不含化学键。(3)直接由原子构成的晶体为共价晶体和由稀有气体构成