第二章 第一节　第1课时　共价键-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套教参（人教版，单选）

第一节　共价键 第1课时　共价键 [核心素养发展目标]　1.能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 　共价键的形成、特征和类型 授课提示：对应学生用书第29页 认真阅读教材，学会快速提取信息，提升化学学科阅读理解能力。 共价键 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)，或部分金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道在两个原子核间重叠)产生的强烈作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道在两个原子核间重叠的越多，电子出现在核间的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 3．共价键类型 (1)σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s­s_σ键 s­p σ键 p­p σ键 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p­p π键 特征 π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转，不如σ键牢固，比较容易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律 思考并判断下列说法是否正确，加深对本任务中概念或原理的认识，消除对本任务内容的错误理解。 1．形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。(√) 2．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。(√) 3．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。(√) 4．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。(√) 5．原子轨道在空间都具有方向性。(×) 6．共价键和离子键都有方向性和饱和性。(×) 7．σ键和π键都可以沿键轴自由旋转。(×) 8．判断两种元素形成的是共价键还是离子键，可由成键元素的电负性差异程度分析。(√) 授课提示：对应学生用书第30页 1．乙烷、乙烯、乙炔的分子结构模型如图 问题1　观察上述分子的分子结构，从电负性的角度分析分子内的碳氢键和碳碳键是________(填“共价键”或“离子键”)，原因是__________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示：共价键　氢元素的电负性为2.1，碳元素的电负性为2.5，所以碳元素与氢元素、碳元素与碳元素间的电负性之差均小于1.7。 问题2　上述分子中的碳氢键属于________(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”，下同)，乙烷分子中的碳碳键属于________，乙烯和乙炔分子中的碳碳键属于________。从原子轨道重叠的角度可知，参与上述分子中形成碳氢键的轨道分别是碳原子的________轨道和氢原子的________轨道；形成碳碳键的轨道分别是碳原子的________轨道。 提示：σ键　 σ键　σ键和π键　2p　1s　2p 问题3　乙烯和乙炔的化学性质比乙烷的活泼，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 参与化学反应时，最容易断裂的是________(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”)。 提示：乙烷分子中全是σ键，而乙烯和乙炔分子中除碳氢之间是σ键外，碳原子和碳原子之间存在σ键和π键，π键的强度比σ键的弱，容易断裂　π键 问题4　仔细观察乙烷、乙烯和乙炔分子内的成键情况，可知分子内的碳原子都形成_