第三章 第一节　第1课时　弱电解质的电离平衡 -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 　强电解质和弱电解质 授课提示：对应学生用书第49页 1．实验探究：比较相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力，并分别与等量镁条反应。 完成下面的表格： 酸 0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH pH 小(等于1) 大(大于1) 导电能力 强 弱 与镁反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中的c(H＋)不相同，它们在水中的电离程度不相同 2.强、弱电解质的概念 在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，盐酸一定比醋酸的导电能力强。(×) 2．难溶于水的物质不一定是弱电解质。(√) 授课提示：对应学生用书第50页 问题1：常见的强、弱电解质主要包括哪些物质类别？ 答案：(1)常见强电解质主要包括： ①绝大多数的盐(包括难溶性盐)：如NaCl、K2SO4、AgCl等； ②强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； ③强碱：如NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等。 (2)常见弱电解质主要包括： ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等； ③水。 问题2：在CH3COOH溶液中，除了水分子外，还存在哪些粒子？ 答案：CH3COOH、 CH3COO－、H＋、OH－。 问题3：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强吗？ 答案：不一定，电解质的强弱与溶液导电能力无必然联系，溶液导电能力的强弱只与溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数目的多少有关。 问题4：你能想出哪些方法证明CH3COOH是弱电解质？ 答案：可以做对照实验来证明 (1)比较导电性：0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液，前者的导电能力明显更强。 (2)比较与金属反应的速率：相同浓度的HCl和CH3COOH溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属反应，前者的反应速率快。 1．电解质及其分类 2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 化合物 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水等 电离程度 几乎100%电离 只有部分电离 溶液中存在的微 粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)； 强酸：H2SO4、HCl、HClO4、HNO3、HBr、HI等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、HF、HCN等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 水 3.电解质导电性与导电能力强弱的归纳与整合 1．下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质 D．NaCl固体不能导电，所以NaCl不是电解质 答案：B 2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 解析：A.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数目的多少，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，A项正确；B.强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；C.离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；D.不同弱电解质的电离程度由本身决定，物质的量浓度相同的弱电解质电离程度不一定相同，D项错误。 答案：A 3．现有十种物质：①水　②石墨　③氯气　④硫酸钡晶体　⑤醋酸　⑥二氧化碳　⑦氨水　⑧氯化钠固体　⑨熔融的氯化钠　⑩氯化钠溶液。 请按要求用序号填空： (1)其中能导电的是__________。 (2)属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是__________。 (4)既不是电解质也不是非电解质的是__________。 解析：(1)②石墨、⑦氨水、⑨熔融的氯化钠、⑩氯化钠溶液中均有自由移动的离子，能导电。(2)强电解质包括强酸、强碱、大部分盐，④硫酸钡晶体、⑧氯化钠固体、⑨熔融的氯化钠属于强电解质