第一章 第二节　反应热的计算 -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第二节　反应热的计算 　盖斯定律 授课提示：对应学生用书第10页 1．1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同(填“相同”或“不同”)的，该规律叫做盖斯定律。 2．在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。反应热总值一定，如图表示从始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3．能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。 4．盖斯定律的应用 (1)反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。 (2)将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，反应热ΔH也相加或相减。 5．ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。(×) 2．盖斯定律遵守能量守恒定律。(√) 授课提示：对应学生用书第11页 问题：盖斯定律提供了从理论角度计算反应焓变的方法，其内涵是“化学反应的焓变与化学反应的途径无关”，为什么？ 答案：化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下各种物质的焓值都是一定且唯一的，因此反应不管是一步完成还是分几步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的，故化学反应的焓变与化学反应的途径无关。 1．应用盖斯定律计算ΔH的一般步骤 步骤 思路 ①观察 对比已知的反应与需要求ΔH的反应，找出需要消去的物质 ②思考 怎样消去这些物质，是相加还是相减或需要乘以某一个数后再相加减，此过程中要特别注意“剔除无关反应” ③运算 将热化学方程式按步骤②的思路进行运算，得出新的热化学方程式 ④计算 列出算式，代入数据计算 2.运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘以该数值。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 1．在298 K、101 kPa时，已知： (1)C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1； (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol-1； (3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2 599 kJ·mol-1。 则相同条件下，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变ΔH4是(　　) A．－226.7 kJ·mol-1　　 B．－326 kJ·mol-1 C．＋226.7 kJ·mol-1 D．＋326 kJ·mol-1 解析：利用盖斯定律，反应(1)×2＋反应(2)×－反应(3)×可得：2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4＝(－393.5 kJ·mol-1)×2＋(－571.6 kJ·mol-1)×－(－2 599 kJ·mol-1)×＝＋226.7 kJ·mol-1。 答案：C 2．(1)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等的生产。回答下列问题： 已知：反应①(g)===(g)＋H2(g) ΔH1＝＋100.3 kJ·mol-1； 反应②H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol-1； 对于反应③(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)　ΔH3＝________kJ·mol-1。 (2)随着聚酯工业的快速发展，对氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝＋83 kJ·mol-1　① CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1　② CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1 　③ 则氯化氢与氧气反应生成氯气和水蒸气的热化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②可得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝＋100.3 kJ·mol-1＋(－11.0 kJ·mol-1)＝＋89.3 kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律①×2＋②×2＋③×2可得：4