2.3 制取氧气（课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步课件+学案（人教版）

第二单元 课题3 制取氧气 问题导入 医用氧气罐中的氧气是怎样制取？实验室又是如何制取？ 学习目标 1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点） 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点） 3.知道什么是分解反应。（重点） 4.知道工业制取氧气的原理 授课 一、实验室制取氧气 观察与思考： 实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4） 思考：用哪一种方法制取氧气最好？ 实验与探究 高锰酸钾制取氧气 1.发生装置 实验与探究 2.收集装置 排水法 （氧气不易溶于水） 向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大） 2．操作步骤和注意事项 操作步骤 简记 注意事项 连接装置并检查装置气密性 查 ①试管内的导管应刚刚伸出橡胶塞，便于___________； ②试管口应放一团棉花，防止_______________________ ________________； ③铁夹应夹在试管的_________； ④试管口应略向____倾斜，防止_____________________ _______，使试管炸裂； ⑤加热时，先使酒精灯在试管下方___________，使试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热； ⑥收集氧气时，要等到气泡____________冒出时再进行收集，因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的________，此时收集会导致收集的氧气________； ⑦停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则______________________，使试管因骤冷而炸裂。 用药匙（或纸槽）将药品装入试管 装 将试管固定在铁架台上 定 点燃酒精灯并加热 点 收集气体 收 从水槽中撤离导管 离 熄灭酒精灯 熄 谐音记忆为“茶庄定点收利息” 导出气体 物质进入导管 下 底部 来回移动 中上部 加热时试管内的粉末状 冷凝水回流到热的试管 连续均匀 空气 不纯 水槽内的水倒吸入试管 实验与探究 4.验满方法 （1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有大气泡放出时，证明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。 实验与探究 实验室制取氧气的反应装置： 分解氯酸钾制取氧气 分解高锰酸钾制取氧气 1.固固加热型 教师点拨　常见固液常温型发生装置的优点： 发生装置 评价 操作简便 便于添加液体药品（长颈漏斗下端要伸到液面以下，形成液封） 可以控制反应速率，得到平稳的气流 可以控制反应速率，得到平稳的气流 授课 二、分解反应 实验室制取氧气的反应原理： （1）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 （2）氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 加热 二氧化锰 (3)过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 思考：上述三个制取氧气的反应有何相同之处？它们属于哪种反应类型？ 归纳与小结 分解反应：（一变多） 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 化合反应与分解反应的特点可以表示为如下： 化合反应：A + B → AB 分解反应：AB → A + B 知识点三　催化剂和催化作用 根据对应实验的编号填写下表： 实验编号 现象 分析 （1） 木条__________  常温下，过氧化氢分解________ （2） _______________，木条________  二氧化锰能________过氧化氢的分解速率 （3） _______________，木条________ 二氧化锰能继续________过氧化氢的分解速率 结论 二氧化锰能________过氧化氢的分解速率，且反应前后的____________不改变  不复燃 较慢 产生大量气泡 加快 产生大量气泡 加快 加快 化学性质 复燃 复燃 作者 (A) - 催化剂 1.概念：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在