第七章 第21讲 化学反应的热效应-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

471 素的非 金 属 性:O>S,C正 确;W 与 Y 形 成 的 化 合 物 是 Na2O2,含有离子键和非极性共价键,D正确。 3. C 解 析:甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应水化物 为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲 为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙 为O、丙为Si、丁为P。所以:A. 根据层多径大,同电子层结 构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,A正确;B. 根据 同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:戊>丁> 丙,B正确;C. 甲的氢化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等, 若是氨气,则遇氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等, 则遇氯化氢不反应,没有白烟生成,C错误;D. 丙的最高价氧 化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与 强碱反应,D正确。 第七章 化学反应与能量 第21讲　化学反应的热效应 考点1 焓变与反应热 知识梳理·探究笔记 能量 纯物质 酸碱中和 考点突破·典例精研 【典例引领】 (1) ✕ (2) 􀳫􀳫 (3) 􀳫􀳫 (4) ✕ (5) ✕ (6) ✕ 【举一反三】 D 解析:由图可知,Ea 为正反应活化能,Ea' 为逆反应活化能,A错误;该反应中,反应物总能量高于生成 物总能量,为放热反应,ΔH=Ea-Ea',B错误;普通分子获 得足够能量才能成为活化分子,因此所有活化分子的平均能 量高于所有分子的平均能量,C错误;升高温度,平衡逆向移 动,则逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,D正确。 考点2 热化学方程式 燃烧热 考点突破·典例精研 【典例引领】 C 解析:甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,表 示1 mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,由于 水的稳定状态是液态,所以其燃烧的热化学方程式是CH4(g) +2O2(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1, A错误;由于氮气与氢气产生氨气的反应是可逆反应,0.5 mol N2 和1.5 mol H2 充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol, 该反应的ΔH<-38.6 kJ·mol-1,B错误;稀硫酸与氢氧化钡 溶液反应生成了BaSO4 沉淀和水,生成BaSO4 沉淀还需要放 出热量,所以该反应的ΔH<-57.3 kJ·mol-1×2,D错误。 【举一反三】 1. B 解析:由图可知,反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸 热反应,且ΔH1>ΔH2>0,A正确;图中Ea1 代表反应Ⅰ中 正反应活化能,但Ea2 不是反应Ⅰ逆反应活化能,故ΔH1≠ Ea1-Ea2,B错误;活化能越大,反应速率越慢,反应Ⅰ中正反 应活化能大于反应Ⅱ中正反应活化能,则反应Ⅰ的反应速率 慢,故脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定,C正确;反应Ⅱ的 速率比反应Ⅰ的速率快,因此脱氢过程不会有大量中间产物 C10H12 积 聚,D 正 确。 2. (1) N2 (g)+3H2 (g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2NH3(g) ΔH = -92.2 kJ/mol (2) C2H5OH(l)+ 3O2(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ/mol (3) 2C2H2(g)+5O2(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅4CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -2 598.8 kJ/mol (4) C(s)+H2O(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 解析:(1) 1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ ×2=92.2 kJ。(2) C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH +3O2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2+3H2O,故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2 和 H2O(l)的热化学方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2CO2 (g)+3H2O (l) ΔH = -1 366.8 kJ/mol。 (3) n(C2H2)= 44.8 L 22.4 L·mol-1 =2 mol,故反应的热化学方 程式为2C2H2(g)+5O2(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅4CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-2 598.8 kJ/mol。(4) 1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生 成CO(g)和 H2(g),吸收