第八章 第25讲 化学平衡-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

高中知识点考点全频累积　化学 222 (续表) 实验编号 10%硫酸溶 液的体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅱ 2 20 10滴饱和 MnSO4 溶液 Ⅲ 2 30 — Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 (1) 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 。 (2) 如果研究催化剂对化学反应速率的影 响,使用实验 和 (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度 对化学反应速率的影响,使用实验 和 。 (3) 对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究 对化学反应速率的影响,实验Ⅳ加入 1 mL蒸馏水的目的是 。 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 第25讲 化学平衡 考点1　化学平衡状态 1. 化学平衡研究的对象———可逆反应 概念 在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向 逆反应方向进行的反应 特点 两同 相同条件下,正反应、逆反应同时进行 一不能 不能完全转化,反应物和生成物同时存 在,任一反应物的转化率均小于100% 表示 化学方程式中用“􀜩􀜩􀜨􀜨􀜑􀜑 ”表示 2. 化学平衡状态 (1) 概念:一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率 和逆 反 应 速 率 相 等,反 应 物 的 浓 度 和 生 成 物 的 浓 度 不 再 改 变,称 为 “化学平衡状态”,简称化学平衡。 (2) 建立过程 化学平衡是一种x1 平衡 {#{QQABDYAUggCIQBBAAAhCQw3CCgIQkAGAAAoOAAAEoAAAQBFABAA=}#} 222 (续表) 实验编号 10%硫酸溶 液的体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅱ 2 20 10滴饱和 MnSO4 溶液 Ⅲ 2 30 — Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 (1) 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 。 (2) 如果研究催化剂对化学反应速率的影 响,使用实验 和 (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度 对化学反应速率的影响,使用实验 和 。 (3) 对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究 对化学反应速率的影响,实验Ⅳ加入 1 mL蒸馏水的目的是 。 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 第25讲 化学平衡 考点1　化学平衡状态 1. 化学平衡研究的对象———可逆反应 概念 在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向 逆反应方向进行的反应 特点 两同 相同条件下,正反应、逆反应同时进行 一不能 不能完全转化,反应物和生成物同时存 在,任一反应物的转化率均小于100% 表示 化学方程式中用“􀜩􀜩􀜨􀜨􀜑􀜑 ”表示 2. 化学平衡状态 (1) 概念:一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率 和逆 反 应 速 率 相 等,反 应 物 的 浓 度 和 生 成 物 的 浓 度 不 再 改 变,称 为 “化学平衡状态”,简称化学平衡。 (2) 建立过程 223 (3) 平衡特点 3. 化学平衡状态的判断 (1) 化学平衡状态判断的 “两审” 一审 题干条件 恒温恒容或恒温恒压 二审 反应特点 全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应 有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应 (2) 化学平衡状态判断的“两标志” 动态标志 v正=v逆 ≠0 一个表示正反应速率,一个表示逆反应速率 不同物质表示的速率(或变化的物质的量、浓度)(一个正反应方 向,一个逆反应方向)之比等于化学计量数之比;同物质的生成 速率等于其消耗速率 静态标志 变量不变 如某物质的质量、浓度、百分含量,n总(气体)、压强、气体密度、气 体平均相对分子质量如果是随着反应的进行而改变的量,该量 为“变量”,否则为“定量”。当“变量”不再变化时,证明可逆反应 达到平衡,但“定量”无法证明 【知识归纳】 化学平状态判断的综合分析 举例 mA(g)+nB(g)􀜩􀜩􀜨􀜨􀜑􀜑 pC(g)+qD(g) 状态 混合物体系 中各成分的 含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定