第八章 第24讲 化学反应速率-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

214 A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜 C. b极电极反应式:2H2O-4e- 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅O2↑+ 4H+ D. 制备1 mol(CH3)4NOH,通过c膜的离子数 目为2NA 3. (Ⅰ) 用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置 如图所示。交换膜A属于 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电 极反应式为 ,当电路中流过3.852 8×105 库仑电量时,制得次磷酸的物质 的量为 (一个电子的电量为 1.6×10-19 库仑,NA 数值约为6.02×1023)。 (Ⅱ) 氢碘酸也可以用电解法制备,装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜,在直 流电的作用下,阴、阳膜复合层间的 H2O解离成 H+和OH-;A、B为离子交换膜。 (1) B膜最佳应选择 交换膜(填具体离子符号)。 (2) 阳极的电极反应式是 。 (3) 少量的I-因浓度差通过BPM膜,若撤去A膜,其缺点是 。 215 第八章 化学反应速率和化学平衡 【单元速览】 第24讲 化学反应速率 考点1　化学反应速率 1. 化学反应速率 定 义 用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 表达式 v= Δc Δt 单 位 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·s-1 等 2. 常用关系式:反应速率之比=化学计量数之比=物质的量变化之比=物质 的量浓度变化之比 对于已知反应:mA(g)+nB(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅pC(g)+qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶ Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=m∶n∶p∶q 【知识归纳】 ① 化学反应速率一般指反应的平均反应速率,而不是瞬时反应速率,且无 论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 ② 对于同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可 能不同,但表示的意义相同。 ③ 不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率,因为固体和纯液体物 质的浓度可视为常数。 ④ 计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,不要忘记转化为物质 的量浓度的变化值。 均为正值 要 指 明 具 体 的物质，因为在同 一反应中不同物质 的速率数值可能 x1 {#{QQABBYAQogggQABAAAhCQw2yCgIQkBEAAIoOBAAAsAAAAAFABAA=}#} 高中知识点考点全频累积　化学 216 3. 化学反应速率计算的方法 (1) 定义式法:v(B)= Δc(B) Δt = Δn(B) V·Δt 。 (2) 比例关系式:化学反应速率之比等于化学计量数之比,如 mA(g)+ nB(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅pC(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p 或 v(A) m = v(B) n = v(C) p 。 (3) 三段式法: 化学反应中各物质浓度的计算模式———“三段式” ① 写出有关反应的化学方程式。 ② 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③ 根据已知条件列方程式计算。 对于反应 mA(g)+nB(g)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅pC(g)+qD(g),起始时 A 的浓度为 a mol·L-1,B 的 浓 度 为 b mol·L-1,反 应 进 行 至t1 s时,A 消 耗 了 x mol·L-1,则化学反应速率可计算如下: mA(g)+ nB(g) 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 pC(g)+qD(g) 起始/(mol·L-1): a b 0 0 转化/(mol·L-1): x nx m px m qx m t1s时/(mol·L-1): a-x b- nx m px m qx m 则v(A)= x t1 mol·L-1·s-1,v(B)= nx mt1 mol·L-1·s-1, v(C)=p x mt1 mol·L-1·s-1,v(D)=q x mt1 mol·L-1·s-1。 4. 化学反应速率大小的比较方法 (1) 定性比较:通过明显的实验现象来定性比较化学反应速率的大小。 (2) 定量比较:同一化学中,用不同物质来表示化学反应速率时,数值可能 不同,需要进行转化。常用的方法有两种: ① 归一法 “1看”:看化学反应速率的单位是否一致,若不一致,需转化为同一单位。 “2化”:将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。 “3比较”:标准统一后比较数值大小,数值越大,化学反应速率越大。 ② 比值法 将各物