第四章 第三节　第1单元　离子键-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第三节　化学键 第1单元　离子键 授课提示：对应学生用书第106页 阅读教材P113“离子键”，填写下列空白。 1．离子键 (1)从微观角度理解氯化钠的形成过程 (2)离子键 定义 带相反电荷离子之间的相互作用 成键粒子 阴离子、阳离子 成键本质 静电作用(包括静电引力和静电斥力) 成键元素 通常，活泼金属元素与活泼非金属元素 (3)离子化合物：由离子键构成的化合物。 2．电子式 (1)定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 (2)书写 (3)用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，用“”表示电子的转移，例如： ①NaCl：。 ②MgBr2：。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．离子化合物中一定含有金属元素。(×) 2．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(×) 3．单质中一定不含有离子键。(√) 4．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。(×) 5．离子键是阴离子和阳离子间的静电作用。(√) 授课提示：对应学生用书第106页 　离子键的概念 　问题1　相互靠近的阳离子和阴离子之间会存在哪些静电作用力？相互靠近的过程中这些作用力分别如何变化？什么时候形成离子键？ 提示：原子核与原子核之间、电子与电子之间存在着静电斥力，原子核与电子之间、正负电荷之间存在着静电引力；当相互靠近的过程中，既表现静电引力，又表现静电斥力，当静电引力与静电斥力达到平衡时，形成离子键。 问题2　阴、阳离子间通过离子键结合而形成的化合物是离子化合物。有哪些方法可判断一种化合物是不是离子化合物？ 提示：①根据组成元素判断：如活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物是离子化合物，如第ⅠA族的碱金属、第ⅡA族与第ⅦA族、第ⅥA族的O、S、第ⅤA族的N等形成的化合物是离子化合物。 ②根据物质类别判断：如强碱、活泼金属氧化物、大多数盐。 ③根据组成粒子判断：由阴离子和阳离子组成的化合物。 ④根据性质判断：常温下是固体，不导电，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 　常见离子化合物 1．下列说法正确的是(　　) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2+与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。 答案：C 2．根据表中的数据，回答下列问题。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 (1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是______(填元素符号)。 (2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有__________________________(填两种)。 答案：(1)Na与Cl　(2)Na2S、NaCl 　电子式表示离子化合物及其形成过程 　问题　下列电子式及形成过程是否正确，错误的请正确书写。 (5)KCl的形成过程： (6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2=== (5)错误； (6)错误； 1．电子式的书写方法 (1)简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2+、Al3+等。 (2)简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。如氯离子：、硫离子：等。 (3)离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如氧化钙：、硫化钾：等。 2．书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成 ，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物的形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是离子化合物的电子式。 (6)用电子式表示化合物的形成过程时，用“”表示电子的转移。 1．下列电子式的书写正确的是(　　) A.氮原子： B.O2-离子： C.Na2O：