第四章 第二节　第2单元　元素周期表和元素周期律的应用-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2单元　元素周期表和元素周期律的应用 授课提示：对应学生用书第103页 阅读教材P110“元素周期表和元素周期律的应用”，填写下列空白。 1．金属元素与非金属元素在元素周期表中的分布及性质规律 (1)元素周期表与元素金属性、非金属性的关系 ①同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (2)元素金属性和非金属性的递变 ①请写出图中序号所示内容：a增强；b Al；c Si；d非金属；e金属；f增强；g增强；h增强。 ②第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (3)元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系 ①主族元素的价电子：原子的最外层电子。 ②化合价规律(氧、氟除外) a.一般同主族元素的最高正价、最低负价分别相同； b.主族元素：最高正化合价＝族序数＝最外层电子(价电子)数(O、F除外)； c.非金属元素：最高正化合价＋|最低负化合价|＝8 (H除外)。 2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)推测“元素原子的结构”“元素在周期表中的位置”以及“元素性质及其变化规律”。 (2)预测新元素 为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (3)寻找有特殊用途的新物质 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性。(×) 2．氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(×) 3．原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素。(×) 4．最外层电子数是2的元素，最高正化合价一定是＋2价。(×) 5．第二周期元素的最高正化合价等于它的主族序数。(×) 授课提示：对应学生用书第104页 　元素周期表和元素周期律的应用 　问题　根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表： 元素名称 及符号 溴(Br) 原子序数 35 是金属还 是非金属 ______ 原子结构 示意图 最高正价 ____ 最低负价 ____ 中间价 __________ 预测依据 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 最高价 氧化物 ______ 最高价氧化 物的水化物 ______ 酸性 HClO4____HBrO4____H2SeO4 稳定性 H2Se____HBr____HCl 还原性 Se2-____Br－____Cl－ 提示：非金属　＋7　－1　＋1、＋3、＋5　氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物　Br2O7　HBrO4　>　>　＜　＜　>　> 1．同一周期元素从左到右(稀有气体元素除外) ①失电子能力减弱；得电子能力增强。②金属性减弱；非金属性增强。③金属单质的还原性减弱；非金属单质的氧化性增强。④金属单质与H2O或酸反应的活性减弱；非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物的稳定性增强。⑤碱的碱性减弱；最高价含氧酸的酸性(O、F除外)增强。⑥简单阴离子的还原性减弱；简单阳离子的氧化性增强。 2．同一主族元素从上到下 ①失电子能力增强；得电子能力减弱。②金属性增强；非金属性减弱。③金属单质的还原性增强；非金属单质的氧化性减弱。④金属单质与H2O或酸反应的活性增强；非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物的稳定性减弱。⑤碱的碱性增强；最高价含氧酸的酸性(O、F除外)减弱。⑥简单阴离子的还原性增强；简单阳离子的氧化性减弱。 1．关于元素周期表，下列叙述不正确的是(　　) A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂和耐高温、耐腐蚀的元素 C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.在地球上元素含量的分布与它们在元素周期表中的位置有密切关系 解析：金属与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，故可以寻找制备半导体材料的元素，A正确；过渡元素具有特殊性，可在过渡元素中寻找制备催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素，B正确；农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可在非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，C正确；地球上元素含量的分布与其在元素周期表中的位置无关，D错误。 答案：D 2.下列元素最高正化合价依次增大的是(　　) A.Al、