第四章 章末综合提升-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

授课提示：对应学生用书第114页 元素推断——“位、构、性”三者的关系 1．元素的结构、位置与性质之间的关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 2．解答元素推断题的一般思路 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在周期表中的位置推断 3.短周期主族元素的某些特殊性质 (1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。 (2)气体单质密度最小的元素是氢元素。 (3)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。 (4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。 (5)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。 (6)气态氢化物最稳定的元素是F。 (7)只有负化合价而无正化合价的元素是F。 (8)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是Na。 1．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱 B．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D．M的原子半径比Y的原子半径大 解析：由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M为金属元素，则M为Al元素，可推知X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>Si，故酸性：硝酸>硅酸，故A错误；氧元素处于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故B正确；非金属性：Si<O，氢化物稳定性：SiH4<H2O，故C正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：M>Y，故D正确。 答案：A 2．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 　　　 戊 己 辛 庚 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．单质己可作半导体材料 解析：金刚石是自然界硬度最大的单质，因而戊是C元素、己是Si元素、庚为Ge元素、辛为Ga元素；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li元素、乙为Na元素、丙为K元素、丁为Ca元素。金属性：Li<Na<Ca，故A错误。 答案：A 3．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X 解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O，A项正确；S元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此X(O元素)的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X(P>S>O)，D项错误。 答案：A 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是(　　) A．Y、Z的氢化物稳定性：Y>Z B．Y单质熔化要克服非极性共价键 C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．中W和Y都满足8电子稳定结构 解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均支持燃烧，说明W为O元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si元素，Z为Cl元素。A选项，Y、Z的氢化物稳定性：HCl > SiH4，故A错误；B选项，Si单质是由非极性共价键构成，熔化时要克服Si—Si非极性共价键，故B正确；C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。 答案：A 5．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的五种短周